Perbedaan Antara sp sp2 dan sp3

Itu perbedaan utama antara sp sp2 dan sp3 adalah bahwa orbital hibrida sp memiliki karakteristik orbital 50% dan orbital hibrid sp2 memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan orbital hibrid sp3 memiliki karakteristik orbital 25%.

Istilah sp, sp2 dan sp3, merujuk pada hibridisasi orbital berbeda yang mengarah pada pembentukan orbital hibrid. Orbit adalah wilayah hipotetis di sekitar inti atom, yang mengandung elektron dari atom itu. Orbital-orbital ini dapat mengalami hibridisasi untuk membentuk orbital hibrid baru yang dapat membentuk ikatan kimia kovalen. Ada beberapa bentuk hibridisasi menurut orbital atom yang mengambil bagian dalam proses hibridisasi. Sp, sp2 dan sp3 adalah beberapa hibridisasi umum yang melibatkan orbital s dan p atom.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu sp
3. Apa itu sp2
4. Apa itu sp3
5. Perbandingan Berdampingan - sp vs sp2 vs sp3 dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu sp?

Hibridisasi sp adalah bentuk hibridisasi yang paling sederhana di mana orbital bertumpang tindih dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baru. Kulit elektron mengandung tiga orbital p. Dalam hibridisasi ini, satu dari tiga orbital p ini bercampur dengan orbital s dari atom yang sama. Oleh karena itu, ada dua orbital p tidak hibridisasi yang tersisa di atom-atom ini.

Gambar 01: Pengaturan Tata Ruang orbit Hibrid sp

Rasio pencampuran dua orbital atom adalah 1: 1 (s: p). Karenanya orbital hybrid baru memiliki 50% karakteristik orbital dan 50% karakteristik orbital. Pencampuran orbital atom s dan p ini membentuk dua orbital hibrid baru. Kedua orbital ini tersusun dalam pengaturan spasial linier; mengarahkan setiap orbital atom ke arah yang berlawanan. Susunan ini menghasilkan regangan paling sedikit antara dua orbital. Oleh karena itu, sudut ikatan akan 180◦.

Apa itu sp2?

Hibridisasi Sp2 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu tumpang tindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baru. Karena ada tiga orbital atom p dalam sebuah atom, hibridisasi ini menyisakan satu orbital p un-hibridisasi. Tidak seperti hibridisasi sp, dalam bentuk hibridisasi ini, karakteristik s dari masing-masing orbital hibrida sp2 hadir 33% sedangkan karakteristik orbital p adalah 66%.

Gambar 02: Pengaturan Tata Ruang orbit sp2

Namun, ini hanya nilai perkiraan karena rasio antara tiga orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini adalah s: p = 1: 2.

Kemudian karakteristik s sama dengan 100/3 = 33,33%

Dan karakteristik p sama dengan (100/3) x 2 = 66,66%

Ketiga orbital hibrid baru ini mendapatkan pengaturan tata ruang trigonal planar untuk meminimalkan ketegangan antara orbital. Juga, sudut ikatan antara orbital-orbital ini adalah 120◦.

Apa itu sp3?

Hibridisasi Sp3 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu tumpang tindih dengan orbital p tiga. Oleh karena itu, tidak ada orbital p yang tidak hibridisasi karena semua orbital p terlibat dalam proses hibridisasi.

Gambar 03: Pengaturan Tata Ruang Orbit Hibrid sp3

Karenanya, ini menghasilkan 4 orbital hibrid baru. Karena rasio antara orbital s dan p adalah 1: 3, karakteristik masing-masing orbital hibrida adalah 25% sedangkan karakteristik orbital p adalah 75%. Orbital hibrid baru ini tersusun dalam pengaturan tetrahedral dengan sudut ikatan 109,5◦.

Apa Perbedaan Antara sp sp2 dan sp3?

Hibridisasi Sp adalah bentuk paling sederhana dari hibridisasi di mana orbital s tumpang tindih dengan orbital ap untuk membentuk dua orbital sp baru, dan hibridisasi Sp2 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana orbital tumpang tindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrida baru sedangkan hibridisasi Sp3 adalah bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu tumpang tindih dengan orbital p tiga. Ini adalah perbedaan mendasar antara orbital hibrid sp sp2 dan sp3. Selain itu, masing-masing orbital hibrid baru yang terbentuk dalam tiga bentuk hibridisasi ini memiliki karakteristik orbital yang berbeda karena orbital s bercampur dengan jumlah orbital p yang berbeda. Oleh karena itu mereka memiliki karakteristik orbital yang berbeda juga.

Namun, kami dapat menekankan perbedaan utama antara hibridisasi sp sp2 dan sp3 sesuai dengan karakteristik orbital hibrid ini; orbital hibrida sp memiliki karakteristik orbital 50%, dan orbital hibrid sp2 memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan orbital hibrid sp3 memiliki karakteristik orbital 25%. Selain itu, setiap hibridisasi menyisakan jumlah orbital yang tidak terhibridisasi dengan jumlah berbeda. Sebagai contoh, hibridisasi sp hanya melibatkan orbital atom 1 p. Dengan demikian, ia meninggalkan dua orbital atom p un-hibridisasi.

Infografis di bawah ini menunjukkan perbandingan berdampingan rinci tentang perbedaan antara hibridisasi sp sp2 dan sp3.

Ringkasan - sp sp2 vs sp3

Hibridisasi adalah proses di mana orbital atom bergabung satu sama lain untuk membentuk orbital hibrid baru yang dapat mengalami ikatan kimia kovalen. Bentuk paling sederhana dari hibridisasi orbital atom adalah hibridisasi sp, sp2 dan sp3. Perbedaan utama antara sp sp2 dan sp3 adalah bahwa orbital hibrid sp memiliki karakteristik orbital 50% s dan orbital hibrid sp2 memiliki karakteristik orbital 33% sedangkan orbital hibrid sp3 memiliki karakteristik orbital 25% s.

Referensi:

1. "Hibridisasi Orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 September 2018. Tersedia di sini  
2. Libretexts. "Hibridisasi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "AE2h" Oleh Jfmelero - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 
2. "AE3h" Oleh Jfmelero - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia  
3. "AE4h" Oleh Jfmelero - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia