Perbedaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Perbedaan Utama - sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
 

Ada struktur hipotetis yang dikenal sebagai orbital dalam atom di mana elektron berada. Penemuan ilmiah yang berbeda telah mengusulkan bentuk yang berbeda untuk orbital ini. Orbital atom dapat mengalami proses yang dikenal sebagai hibridisasi. Hibridisasi orbital terjadi untuk mendapatkan bentuk yang sesuai yang diperlukan untuk ikatan kimia. Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid. sp³d² dan d²sp³ adalah orbital hibrida tersebut. Itu perbedaan utama antara sp³d² dan d²sp³hibridisasi adalah itu sp³d² hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama sedangkan d²sp³ hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hibridisasi sp3d2
3. Apa itu Hibridisasi d2sp3
4. Kesamaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3
5. Perbandingan Berdampingan - Hibridisasi sp3d2 vs d2sp3 dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Hibridisasi sp3d2

sp³d² hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d dari kulit elektron yang sama untuk membentuk sp³d² orbital hibrida. Di sana, satu orbital atom, tiga orbital atom p dan dua orbital atom d saling bercampur. Pencampuran ini menghasilkan enam orbital hibrida dengan ukuran dan bentuk yang sama tetapi berbeda dari orientasinya.

Sp³d² orbital hibrida diatur dalam pengaturan oktahedral. Orbital hibrid ini memiliki 90^Hai sudut antara dua orbital dalam pengaturan oktahedral. Susunan oktahedral menampilkan bidang persegi yang memiliki empat orbital hibrid dan dua orbital yang tersisa berorientasi di atas dan di bawah bidang persegi ini (tegak lurus terhadap bidang ini).

Contoh

Mari kita perhatikan contoh untuk memahami sp³d² hibridisasi. Contoh: Molekul SF6 memiliki bentuk oktahedral karena orbital atom 3s, 3p dan 3d dari atom sulfur (S) dicampur untuk membentuk³d² orbital hibrida.

Gambar 01: Struktur elektronik atom belerang sebelum dan sesudah Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, hasil hibridisasi dalam enam elektron tidak berpasangan yang dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia dengan enam atom fluor. Yang paling penting, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini berada dalam kulit elektron yang sama (dalam contoh di atas, itu adalah n = 3 kulit elektron).

Apa itu Hibridisasi d2sp3?

d²sp³ hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari kulit elektron yang sama dengan orbital d kulit elektron lain untuk membentuk²sp³ orbital hibrida. Hibridisasi ini menghasilkan enam orbital hibrid. Orbital hibrida ini disusun dalam geometri oktahedral.

Yang paling penting, dalam hibridisasi ini, orbital atom d berasal dari kulit elektron yang berbeda (kulit elektron n-1) sedangkan orbital atom s dan p adalah dari kulit elektron yang sama. Mari kita perhatikan contoh untuk memahami hibridisasi ini. Sebagian besar kompleks ion logam terdiri dari d²sp³ orbital hibridisasi.

Contoh

Misalnya, ambil Co (NH₃)³⁺ kompleks.

Gambar 02: Struktur elektronik atom kobalt (Co) sebelum dan sesudah Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, ada enam orbital hibrida kosong di atom kobalt setelah hibridisasi. Orbital kosong ini dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia koordinasi dengan ligan (di sini ligan amonia = NH₃).

Apa Persamaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

• Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 menghasilkan geometri oktahedral.
• Kedua geometri Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 memiliki 90^Hai sudut antara orbital hibrida.
• Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 menghasilkan enam orbital hibrid.

Apa Perbedaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
sp3d2 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d dari kulit elektron yang sama untuk membentuk sp3d2 orbital hibrida.	d2sp3 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari kulit elektron yang sama dengan orbital d kulit elektron lain untuk membentuk2sp3 orbital hibrida.
Tata nama
sp3d2 bentuk hibridisasi sp3d2orbital hibrida.	d2sp3 hibridisasi d2sp3 orbital hibrida.
Jenis Orbit Atom
sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama.	d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.
d Orbit
sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom d dari kulit n elektron.	d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom d dari kulit elektron n-1.

Ringkasan - sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi

sp³d² hibridisasi dan d²sp³ hibridisasi adalah istilah yang membingungkan yang sebagian besar kali digunakan secara bergantian karena kesalahan. Ini berbeda dalam banyak hal. Perbedaan utama antara sp³d² dan d²sp³hibridisasi adalah bahwa, sp³d² hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama sedangkan d²sp³ hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.

Unduh Hibridisasi sp3d2 vs d2sp3 Versi PDF

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Referensi:

1. "8.2: Orbit Atom Atom." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30 Agustus 2017. Tersedia di sini