Perbedaan Antara pH dan pKa

pH vs pKa

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam.Kemampuan untuk menyumbangkan proton adalah karakteristik asam, dan pH, nilai PKa dihitung berdasarkan karakteristik ini.

pH

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH memisahkan sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Oleh karena itu, nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Ini dapat ditulis seperti di bawah ini dalam kaitannya dengan huruf H⁺ konsentrasi dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, pOH dapat ditentukan dari -log [OH^-] nilai.

Sejak, pH + pOH = 14; Nilai pH larutan dasar juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.

pKa

Keasaman adalah kondisi menjadi asam. Ini terkait dengan tingkat menjadi asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH memisahkan sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan asam lemah, untuk kehilangan proton. Dalam media berair, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugatnya seperti ditunjukkan dalam contoh di bawah ini.

CH₃COOH_(aq) + H₂HAI_(l)    CH₃MENDEKUT^-_(aq) + H₃HAI⁺_(aq)

Keseimbangan untuk hal di atas dapat ditulis sebagai,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini mengubah konstanta disosiasi asam menjadi konstan.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Kebalikan dari nilai logaritma Ka adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk mengekspresikan keasaman.

                                                           pKa = -log K_Sebuah

Untuk asam yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asam lemah, itu adalah kebalikannya.

Apa perbedaan antara pH dan pKa? • pH adalah kebalikan dari logaritma H+ konsentrasi. pKa adalah logaritma nilai Ka. • pH memberi gambaran tentang jumlah H+ion hadir dalam medium. Nilai pKa memberikan gambaran tentang ke sisi mana keseimbangan lebih disukai (tingkat disosiasi asam). • Baik pH dan pKa dihubungkan oleh persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA])