Perbedaan Antara pH dan Buffer

Itu perbedaan utama antara pH dan buffer adalah bahwa pH adalah skala logaritmik sedangkan buffer adalah larutan air.

Kita dapat menggunakan pH suatu cairan untuk menentukan apakah itu asam atau basa. Ini juga sangat membantu dalam menentukan kapasitas buffering buffer. Larutan buffer mengandung campuran asam lemah dan basa konjugasinya, atau sebaliknya. Oleh karena itu, ia cenderung menahan perubahan pH larutan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu pH
3. Apa itu Buffer
4. Perbandingan Berdampingan - pH vs Buffer dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu pH?

pH adalah skala logaritmik yang kita gunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan larutan. Ini adalah logaritma basa negatif 10 konsentrasi ion hidrogen yang diukur dalam satuan mol / L. Jika kita mengekspresikannya dengan lebih tepat, kita harus menggunakan aktivitas ion hidrogen alih-alih konsentrasi. Skala pH memiliki angka dari 0 hingga 14. Solusi yang memiliki pH kurang dari 7 bersifat asam dan jika pH lebih tinggi dari 7, itu adalah solusi dasar. PH 7 menunjukkan larutan netral, yaitu air murni.

Gambar 01: pH Komponen yang Berbeda

Persamaan untuk penentuan pH adalah sebagai berikut:

pH = log₁₀(Sebuah_H+)  

Di sini "a" adalah aktivitas ion hidrogen (H⁺). Nilai pH tergantung pada suhu larutan karena suhu dapat mengubah aktivitas spesies kimia. Oleh karena itu, ketika memberikan pH larutan berair, kita harus menunjukkan suhu di mana pH diukur secara tepat. Kami menggunakan skala pH untuk menentukan kualitas air, tanah, dll.

Apa itu Buffer??

Buffer adalah larutan berair yang cenderung menahan perubahan pH. Larutan ini mengandung campuran asam lemah dan basa konjugatnya atau sebaliknya. PH larutan ini sedikit berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat.

Asam lemah (atau basa) dan basa konjugasinya (atau asam konjugat) berada dalam kesetimbangan satu sama lain. Kemudian jika kita menambahkan beberapa asam kuat ke sistem ini, keseimbangan bergeser ke arah asam, dan membentuk lebih banyak asam menggunakan ion hidrogen yang dilepaskan dari asam kuat yang ditambahkan. Oleh karena itu, meskipun kami mengharapkan peningkatan ion hidrogen setelah penambahan asam kuat, itu tidak meningkat banyak. Demikian pula, jika kita menambahkan basa kuat, konsentrasi ion hidrogen berkurang kurang dari jumlah yang diharapkan untuk jumlah alkali yang ditambahkan. Kita dapat mengukur resistensi ini terhadap perubahan pH sebagai kapasitas buffer. Kapasitas buffer mengukur resistensi buffer terhadap perubahan pH pada penambahan OH^- ion (basa). Kita dapat memberikannya dalam persamaan sebagai berikut:

 β = dn/ d (pH)

di mana β adalah kapasitas buffer, dn adalah jumlah dasar ditambahkan yang sangat kecil, dan d (pH) adalah perubahan pH kecil yang sangat kecil.

Ketika mempertimbangkan aplikasi buffer, solusi ini diperlukan untuk menjaga pH yang benar untuk aktivitas enzimatik dalam organisme. Selain itu, ini digunakan dalam industri dalam proses fermentasi, pengaturan kondisi yang tepat untuk pewarna, dalam analisis kimia, kalibrasi meter pH, dll..

Apa Perbedaan Antara pH dan Buffer?

pH adalah skala logaritmik yang kita gunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan dari larutan berair sedangkan, buffer adalah larutan berair yang cenderung menahan perubahan pH. Ini adalah perbedaan utama antara pH dan buffer. Selain itu, pH adalah skala yang sangat penting dalam kimia. Kita dapat mengukur pH larutan menggunakan pH meter atau melalui metode eksperimental. Selanjutnya, kami menggunakan skala pH untuk menentukan kualitas air, tanah, dll. Di sisi lain, penggunaan larutan buffer adalah untuk mempertahankan pH yang benar untuk aktivitas enzimatik, dalam proses fermentasi dalam industri, dalam pengaturan yang benar kondisi untuk pewarna, dalam analisis kimia, kalibrasi meter pH, dll. Kami mengukur kapasitas buffer buffer menggunakan analisis kimia.

Ringkasan - pH vs Buffer

pH adalah skala fundamental yang kami gunakan dalam kimia untuk mengukur keasaman r kebasaan suatu larutan. Buffer adalah solusi kimia yang dapat menahan perubahan pH. Oleh karena itu, perbedaan antara pH dan buffer adalah bahwa pH adalah skala logaritmik sedangkan buffer adalah solusi berair.

Referensi:

1. "PH." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 Agustus 2018. Tersedia di sini
2. "Solusi Penyangga." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 Juli 2018. Tersedia di sini

Gambar milik:

1. "Skala PH" Oleh Edward Stevens - Pekerjaan sendiri, (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia