Perbedaan Antara pH dan pOH
Share
Perbedaan utama - pH vs pOH
Istilah pH dan pOH digunakan untuk menyatakan jumlah H+ dan OH- ion hadir dalam larutan air. Ungkapan-ungkapan ini diberikan sebagai nilai log minus dari konsentrasi zat terlarut. pH mengacu pada "potensi hidrogen". Ini dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam, basa atau netral. Sebaliknya, pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) konsentrasi. Itu perbedaan utama antara pH dan pOH adalah itu pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu pH
3. Apa itu pOH
4. Hubungan Antara pH dan pOH
5. Perbandingan Berdampingan - pH vs pOH dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan
Apa itu pH?
pH adalah angka yang menunjukkan keasaman atau alkalinitas suatu larutan pada skala logaritmik di mana 7 adalah netral. Nilai lebih rendah dari 7 lebih asam sedangkan nilai lebih tinggi lebih basa. PH sama dengan −log10 c, di mana c adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter.
Skala pH beroperasi dari 1 hingga 14. Nilai pH 1 hingga 6 diakui sebagai nilai pH asam. Nilai pH dari 8 hingga 14 diakui sebagai nilai pH dasar. PH 7 dianggap sebagai pH netral. Sebagai contoh, asam kuat memiliki nilai pH dekat pH = 1 sedangkan basa kuat memiliki nilai pH dekat pH = 14. "P" dalam istilah pH mengacu pada logaritma negatif. Secara umum, logaritma negatif dari konser ion hidrogen (atau pH) digunakan daripada menggunakan konsentrasi ion hidrogen. Itu karena, sebagian besar waktu, konsentrasi ion hidrogen sangat rendah atau sangat besar, sehingga, menggunakan pH membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan nilai kecil atau besar seperti itu..
Gambar 01: Skala pH
Dalam larutan air, molekul air terdisosiasi menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida. Karenanya, semua badan air alami memiliki nilai pH tertentu. PH suatu sistem diberikan oleh persamaan berikut.
pH = −log10 [H+]
Ada indikator yang dikenal sebagai indikator pH yang digunakan untuk menunjukkan titik akhir dari reaksi asam-basa. Indikator-indikator ini mampu mengubah warna media reaksi dengan perubahan pH. Misalnya, indikator fenolftalein memiliki warna merah muda dalam nilai pH dasar (sekitar pH = 10,0), tetapi tidak berwarna pada sekitar pH = 8,3.
Apa itu pOH??
pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) konsentrasi. Oleh karena itu, pOH adalah ukuran alkalinitas suatu larutan. "P" dalam istilah pOH mengacu pada logaritma negatif. maka pOH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida dalam suatu larutan.
pH = −log10 [OH-]
Gambar 02: Perbandingan Timbangan pH dan pOH
Karena istilah ini memberikan jumlah ion hidroksida yang ada dalam larutan air, itu adalah ukuran kebasaan (alkalinitas). Misalnya, nilai pOH kurang dari pOH = 7 (pada 25HaiC) bersifat basa. Kemudian, jika suatu larutan memiliki nilai pOH di antara 1 hingga 6, solusinya lebih basa. pOH = 7 dianggap netral. Tetapi nilai pOH yang lebih tinggi dari 7 diakui sebagai kondisi asam.
Apa Hubungan Antara pH dan pOH?
Untuk pemisahan air, konstanta disosiasi diberikan seperti di bawah ini.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Di mana kw adalah konstanta disosiasi air, [H+] adalah konser ion hidrogen dan [OH-] adalah konsentrasi ion hidroksida. Tapi untuk air murni, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7perempuan jalang. kemudian, ketika logaritma negatif diambil untuk setiap istilah dalam persamaan di atas,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
maka jika hanya pH yang diketahui, nilai pOH dapat diperoleh dari hubungan di atas.
Namun, dalam skala pH dan pOH, 7 adalah netral.
Apa Perbedaan Antara pH dan pOH?
pH vs pOH | |
| pH menyatakan keasaman atau alkalinitas larutan pada skala logaritmik yang 7 netral. | pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) konsentrasi. pOH = 7 dianggap netral |
| Ekspresi | |
| pH memberikan logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen. | pOH memberikan logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida. |
| Nilai Asam | |
| Skala pH memberikan nilai asam dari 1 hingga 6. | skala pOH memberikan nilai asam dari 8 hingga 14. |
| Nilai Alkaline | |
| Skala pH memberikan nilai dasar dari 8 hingga 14. | skala pOH memberikan nilai dasar dari 1 hingga 6. |
Ringkasan - pH vs pOH
pH dan pOH adalah dua istilah yang digunakan untuk mengekspresikan keasaman atau alkalinitas suatu larutan. Perbedaan utama antara pH dan pOH adalah pH adalah ukuran ion hidrogen sedangkan pOH adalah ukuran ion hidroksida.
Unduh PDF pH vs pOH
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pH dan pOH
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi pOH (Kimia)." ThoughtCo, 24 Jul 2017. Tersedia di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, D. "Cara Menemukan pOH dalam Kimia." ThoughtCo, 29 Januari 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1.'Power of Hydrogen (pH) chart'Dengan Hans Kirkendoll - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia
