Perbedaan Antara pH dan Keasaman

pH vs Keasaman

Keasaman dan pH adalah dua istilah yang terkait erat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Ini terkait dengan pengukuran keasaman dan pengukuran kebasaan.

Keasaman

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, suatu senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton untuk menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry, karena dapat menyumbangkan proton; Namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis. Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan dengan logam membentuk H₂; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Keasaman adalah kondisi menjadi asam. Ini terkait dengan tingkat menjadi asam (asam kuat atau lemah).

pH

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH sebagian dipisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Ini dapat ditulis seperti di bawah ini relatif terhadap konsentrasi H + dalam larutan.

pH = -log [H⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Karena itu, dalam situasi seperti itu, dari -log [OH^-] nilai pOH dapat ditentukan.

Sejak, pH + pOH = 14

Oleh karena itu, nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai perkiraan pH, sedangkan pH meter memberikan nilai lebih akurat daripada kertas pH.