Perbedaan Antara Status Oksidasi dan Nomor Oksidasi

Status Oksidasi vs Nomor Oksidasi

Keadaan Oksidasi

Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran tingkat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dimiliki atom. ” Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Keadaan oksidasi suatu atom dapat berubah berdasarkan reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Dan jika berkurang, maka atom telah mengalami reduksi. Dalam reaksi oksidasi dan reduksi, elektron berpindah. Dalam unsur murni keadaan oksidasi adalah nol. Ada beberapa aturan yang bisa kita gunakan untuk menentukan keadaan oksidasi suatu atom dalam molekul.

• Elemen murni memiliki tingkat oksidasi nol.

• Untuk ion monatomik, keadaan oksidasi sama dengan muatannya.

• Dalam ion poliatomik, muatannya sama dengan jumlah keadaan oksidasi di semua atom. Jadi keadaan oksidasi atom yang tidak diketahui dapat ditemukan jika keadaan oksidasi atom lain diketahui.

• Untuk molekul netral, jumlah semua keadaan oksidasi atom adalah nol. 

Selain metode di atas, keadaan oksidasi juga dapat dihitung dengan menggunakan struktur molekul Lewis. Keadaan oksidasi atom diberikan oleh perbedaan antara jumlah elektron valensi atom, jika atom netral, dan jumlah elektron milik atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asam asetat memiliki -3 oksidasi. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Karena karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tersebut adalah karbon. Karbon membuat ikatan lainnya dengan karbon lain; oleh karena itu, mereka membagi dua ikatan elektron secara merata. Jadi secara keseluruhan, dalam struktur Lewis, karbon memiliki tujuh elektron. Ketika karbon dalam keadaan netral, ia memiliki empat elektron valensi. Oleh karena itu, perbedaan di antara mereka membuat jumlah oksidasi karbon menjadi -3.

Nomor Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah karakteristik atom pusat dari senyawa koordinasi. Terkadang muatan dan bilangan oksidasi sama, tetapi terkadang berbeda. Misalnya, elemen blok s dan blok p memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga ion poliatomik memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Elemen yang sama dapat memiliki nomor oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain yang terhubung dengannya. Dalam elemen bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Ion logam transisi (blok d), unsur-unsur memiliki nomor oksidasi yang berbeda.