Perbedaan Antara Reaksi Oksidasi dan Reaksi Reduksi

Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi
 

Reaksi oksidasi dan reduksi saling terkait. Di mana satu zat dioksidasi, zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi ini dikenal sebagai reaksi redoks.

Reaksi Oksidasi

Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Karena itu, pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.

2 jam₂ + HAI₂ -> 2H₂HAI

Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah hilangnya hidrogen. Ada beberapa kesempatan di mana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai penambahan oksigen. Sebagai contoh, dalam reaksi berikut ini oksigen ditambahkan ke karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam contoh ini, oksidasi dapat digambarkan dengan mengatakan bahwa itu adalah hilangnya hidrogen. Karena hidrogen telah dikeluarkan dari metana ketika memproduksi karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2 jam₂HAI

Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah dikonversi menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium kehilangan dua elektron yang telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah agen pengoksidasi.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran tingkat oksidasi atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dimiliki atom. ” Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Keadaan oksidasi suatu atom dapat berubah berdasarkan reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti pada reaksi di atas, magnesium memiliki keadaan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki keadaan oksidasi +2. Karena jumlah oksidasi telah meningkat, magnesium telah teroksidasi.

Reaksi Pengurangan

Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah memperoleh hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi menghasilkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.