Perbedaan Antara Penambahan Oksidatif dan Eliminasi Reduktif

Itu perbedaan utama antara penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah itu adisi oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam.

Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi kimia yang berlawanan satu sama lain. Kedua proses ini terkait dengan kompleks koordinasi yang mengandung logam transisi dan ligan yang melekat padanya.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Penambahan Oksidatif 
3. Apa itu Penghapusan Reduktif 
4. Perbandingan Berdampingan - Penambahan Oksidatif vs Eliminasi Reduktif dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Penambahan Oksidatif

Penambahan oksidatif adalah jenis reaksi anorganik di mana dua ligan anionik melekat pada kompleks koordinasi. Kami dapat menyatakan proses ini sebagai OA. Di sini, ligan anionik biasanya terbentuk dari molekul tipe A-B. Proses kebalikan yang tepat dari reaksi ini - di mana dua ligan anionik meninggalkan kompleks koordinasi membentuk molekul tipe A-B - dikenal sebagai eliminasi reduktif. Karena reaksi ini melibatkan peningkatan jumlah ligan di kompleks koordinasi, jumlah koordinasi juga meningkat dengan penambahan oksidatif. Oleh karena itu, jumlah elektron valensi kompleks juga meningkat dua unit. Agar jenis reaksi ini terjadi, kompleks koordinasi harus tidak jenuh atau kekurangan elektron.

Gambar 01: Sketsa Umum untuk Penambahan Oksidatif

Secara umum, penambahan oksidatif mengubah kompleks koordinasi elektron valensi 16 menjadi kompleks elektron valensi 18. Selanjutnya, penambahan oksidatif dapat terjadi sebagai penambahan oksidatif binuklear. Di sini, dua pusat logam mengalami perubahan bilangan oksidasi, dan bilangan oksidasi meningkat satu unit, yang menghasilkan total kenaikan dua unit.

Apa itu Penghapusan Reduktif?

Eliminasi reduktif adalah penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam, yang merupakan kebalikan dari reaksi adisi oksidatif. Proses ini mengurangi keadaan oksidasi formal logam dari kompleks koordinasi, dan jumlah koordinasi berkurang dua unit.

Gambar 02: Sketsa Umum Penghapusan Reduktif

Kita dapat mengamati jenis reaksi ini dalam kompleks koordinasi yang mengandung logam yang memiliki d⁶ dan d⁸ sistem elektron. Jenis reaksi ini dapat terjadi dengan mengubah kompleks elektron valensi 18 menjadi kompleks elektron valensi 16 dan melalui reaksi eliminasi binuklir. Dalam reaksi eliminasi binuklir, dua kompleks logam mengurangi keadaan oksidasi formal mereka dengan satu unit dan memberikan pengurangan dua unit keadaan oksidasi formal dan jumlah elektron valensi.

Apa Perbedaan Antara Penambahan Oksidatif dan Penghapusan Reduktif?

Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah bahwa penambahan oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke dalam kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghilangan dua ligan anionik dari kompleks logam. Selain itu, dalam penambahan oksidatif, jumlah elektron valensi dan keadaan oksidasi formal meningkat dua unit, tetapi dalam reaksi eliminasi reduktif, keadaan oksidasi formal dan jumlah elektron valensi berkurang dua unit.

Di bawah ini adalah deskripsi rinci tentang perbedaan antara penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif.

Ringkasan - Penambahan Oksidatif vs Eliminasi Reduktif

Penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah reaksi kimia yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara penambahan oksidatif dan eliminasi reduktif adalah bahwa penambahan oksidatif mengacu pada penambahan dua ligan anionik ke kompleks logam, sedangkan eliminasi reduktif mengacu pada penghapusan dua ligan anionik dari kompleks logam.

Referensi:

1. "10.1: Penambahan Oksidatif dan Penghapusan Reduktif." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13 Oktober 2019, Tersedia di sini.
2. "5.5: Penambahan Oksidatif." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.
3. "Penambahan Oksidatif." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 November 2019, Tersedia di sini.
4. "Eliminasi Reduktif: Gagasan Umum." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Konser OA" Oleh Rifleman 82 (bicara) - Rifleman 82 (bicara) (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2. “Reductive Elimination Bite Angles” Oleh Jgurak - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia