Perbedaan Antara Molaritas dan Osmolaritas

Molaritas vs Osmolaritas

Konsentrasi adalah fenomena penting, dan digunakan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa jenis metode untuk mengukur konsentrasi. Mereka adalah konsentrasi massa, konsentrasi jumlah, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua adalah rasio di mana pembilang mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara pemberian zat terlarut berbeda. Namun, penyebutnya selalu volume pelarut.

Molaritas

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah perbandingan antara jumlah mol suatu zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter / decimeter kubik (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga diindikasikan sebagai M. Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Sebagai contoh, ini digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi / konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molar harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika Anda ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.

Osmolaritas

Dalam osmolaritas, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmol. Hanya zat terlarut, yang dapat berdisosiasi dalam larutan, diberikan dalam osmol. Jadi, osmolaritas dapat didefinisikan sebagai jumlah osmol (Osm) larutan per liter (L). Oleh karena itu, unit osmolaritas adalah Osm / L. Garam seperti natrium klorida dipisahkan dalam larutan; karena itu kami dapat memberikan nilai osmolaritas untuk mereka. Misalnya, ketika natrium klorida terdisosiasi, ia menghasilkan Na⁺ ion dan Cl^- ion. Jadi, ketika 1 mol NaCl larut dalam air, ia memberikan 2 osmol partikel terlarut. Ketika zat terlarut nonionik larut, mereka tidak berdisosiasi. Oleh karena itu, mereka hanya memberikan 1 osmol zat terlarut per 1 mol zat terlarut.