Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas

Apa itu molaritas??

Molaritas dapat didefinisikan sebagai jumlah mol suatu zat (dikenal sebagai zat terlarut) yang dilarutkan dalam 1 liter larutan (gabungan pelarut dan zat terlarut).

Rumus untuk menghitung molaritas adalah sebagai berikut:

M = larutan mol larutan / L

Molaritas juga biasa disebut dengan konsentrasi molar. Oleh karena itu ukuran konsentrasi molar berdasarkan volume cairan yang dilarutkan suatu zat. Penting untuk menyadari bahwa volumenya dalam liter sehingga Anda mungkin harus mengonversi terlebih dahulu jika Anda memiliki volume dalam ml misalnya.

Untuk menyiapkan konsentrasi molar, seseorang menambahkan jumlah zat terlarut yang diketahui ke dalam labu volumetrik kemudian mengisi labu dengan cairan sampai tanda 1 liter tercapai..

Sebagai contoh:  seseorang dapat membuat konsentrasi gula molar tertentu. Berat gula pertama-tama harus dikonversi menjadi mol dan kemudian air ditambahkan sampai 1 liter tercapai.

Untuk menghitung molaritas, Anda memerlukan zat terlarut dalam tahi lalat, tetapi biasanya Anda akan memiliki berat zat terlarut yang berarti Anda harus terlebih dahulu mengubah gram menjadi mol. Ini dapat dilakukan dengan menemukan massa molar zat terlarut dari tabel periodik.

Rumus konsentrasi molar dapat disusun ulang untuk menyelesaikan volume dan mol.

Volume dipengaruhi oleh perubahan suhu atau tekanan. Sebagai contoh, volume akan meningkat dengan meningkatnya suhu. Ini berarti bahwa akan ada beberapa pertanyaan tentang keakuratan di mana ada perubahan suhu.

Jika suhu menurun cukup maka cairan dapat berkontraksi menyebabkan molaritas meningkat karena jumlah mol yang sama tetap tetapi akan ada lebih sedikit solusi.

Sebaliknya, jika suhu meningkat cukup maka cairan dapat mengembang menyebabkan molaritas menurun karena jumlah mol yang sama tetap ada tetapi akan ada lebih banyak solusi yang ada..

Molaritas dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi suatu zat yang telah diencerkan.

Molaritas dapat digunakan ketika presisi yang tepat tidak diperlukan. Namun hal ini dipengaruhi oleh perubahan suhu karena ini merupakan pengukuran volumetrik, jadi dalam beberapa kasus mungkin tidak tepat untuk digunakan.

Dalam beberapa kasus, molaritas dan molalitas bisa sama. Misalnya 1 liter air berbobot 1 kg.

Apa itu molality??

Molalitas dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat (dikenal sebagai zat terlarut) yang ditemukan dalam massa pelarut tertentu yang diberikan dalam kg, yang dilarutkan dalam.

Rumus untuk menghitung molalitas adalah :

m = pelarut mol / kg pelarut

Molalitas juga disebut sebagai konsentrasi molal.

Contoh pembuatan konsentrasi molal adalah menimbang jumlah gula tertentu misalnya. Ini kemudian perlu dikonversi menjadi jumlah mol menggunakan massa molekul gula. Gelas air kemudian ditimbang dan air ditambahkan ke gelas sampai beratnya 1 kg.

Gula kemudian ditambahkan ke gelas air dan dilarutkan.

Keuntungan dari molalitas dibandingkan molaritas adalah tidak terpengaruh oleh perubahan suhu dan tekanan karena dihitung berdasarkan massa dan bukan volume. Massa pelarut tidak dipengaruhi oleh suhu dalam cara volume suatu zat, oleh karena itu molalitas adalah ukuran konsentrasi yang lebih akurat daripada molaritas..

Dalam hal air, molaritas dan molalitas mungkin sama karena 1 liter air memiliki berat 1 kg, namun ini mungkin tidak berlaku untuk semua cairan.

Ini berarti bahwa molalitas perlu digunakan ketika sifat koligatif diperhatikan.

Molalitas lebih akurat dan memberikan presisi konsentrasi yang lebih besar tetapi membutuhkan waktu lebih lama untuk dipersiapkan karena zat terlarut harus ditambahkan ke berat pelarut. Jika pelarutnya cair maka ini harus ditimbang.

Ini dapat dilakukan dengan menggunakan sistem gravimetri dan keseimbangan analitik untuk menimbang pelarut.

Apa perbedaan antara molaritas dan molalitas?

1) Molaritas adalah konsentrasi zat yang dihitung sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 liter larutan sedangkan molalitas adalah konsentrasi zat yang dihitung sebagai jumlah mol zat terlarut yang ditemukan dalam 1 kg pelarut.

2) Simbol untuk molaritas adalah M, sedangkan untuk molaritas adalah m (kadang-kadang ditulis sebagai -m atau m untuk membedakannya dari massa).

3) Rumus untuk molaritas adalah mol / liter sedangkan formula untuk molalitas adalah mol / kg.

4) Molaritas dipengaruhi oleh perubahan suhu sementara molalitas tidak terpengaruh oleh perubahan suhu.

5) Molaritas dipengaruhi oleh perubahan tekanan sedangkan molalitas tidak terpengaruh oleh perubahan tekanan.

6) Molaritas dapat menghasilkan konsentrasi yang tidak tepat dan tidak akurat, sedangkan molalitas menghasilkan pengukuran konsentrasi yang akurat dan tepat..

Tabel membandingkan molaritas dan molalitas

Ringkasan Molaritas dan Molalitas

• Baik molaritas maupun molalitas dapat digunakan untuk mengukur konsentrasi.
• Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 liter larutan.
• Molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kg pelarut.
• Molalitas adalah cara yang lebih tepat dan akurat untuk membuat konsentrasi tertentu karena tidak terpengaruh oleh perubahan suhu dan tekanan.
• Molaritas melibatkan cairan yang artinya konsentrasi dapat berubah. Ini karena volume yang menjadi cairan dapat berubah dengan perubahan suhu dan tekanan.