Perbedaan Antara Isotop dan Isobar dan Isoton

Perbedaan utama - Isotop vs. Isobar vs Isotones
 

Isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu isotop dari unsur kimia yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Isobar adalah atom dari berbagai unsur kimia. Oleh karena itu nomor atom pada dasarnya berbeda satu sama lain. Isoton memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atomnya. Itu perbedaan utama antara isotop, isobar dan isoton adalah itu isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobar yang berbeda adalah atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda memiliki nilai yang sama untuk massa atom sedangkan isoton adalah atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Isotop?
3. Apa itu Isobars?
4. Apa itu Isotones?
5. Perbandingan Berdampingan - Isotop vs Isobars vs Isotones dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Isotop??

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. Sejumlah proton dalam atom adalah nomor atom dari atom itu. Unsur kimia tertentu memiliki jumlah proton yang tetap. Karenanya, nomor atom dari atom-atom dari unsur kimia yang sama mirip satu sama lain. Oleh karena itu, isotop adalah atom dari unsur kimia yang sama. Jumlah total proton dan neutron dikenal sebagai massa atom. Isotop memiliki massa atom yang berbeda.

Perilaku kimia isotop suatu unsur kimia identik, tetapi sifat fisiknya berbeda satu sama lain. Hampir semua unsur kimia memiliki isotop. Ada 275 isotop yang diketahui dari 81 elemen kimia stabil. Untuk unsur kimia tertentu, ada isotop stabil serta isotop radioaktif (tidak stabil).

Gambar 01: Isotop Hidrogen

Isotop dinamai menggunakan nama unsur kimia dan massa atom isotop. Sebagai contoh, dua isotop Helium dicatat sebagai "helium-2" dan "helium-4". Beberapa contoh isotop diberikan di bawah ini.

Apa itu Isobars??

Isobar adalah atom dari berbagai unsur kimia yang memiliki nilai yang sama untuk massa atom. Massa atom adalah jumlah proton dan netron dalam inti atom. Proton atau neutron dikenal sebagai a nukleon. Karena itu, isobars memiliki jumlah nukleon yang sama.

Nomor atom isobar ini berbeda satu sama lain karena elemen kimia yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda. Aturan Mattauch isobar menyatakan bahwa jika dua elemen yang berdekatan pada tabel periodik memiliki isotop dengan jumlah massa yang sama (isobar), salah satu isotop ini harus radioaktif. Jika ada isobar dari tiga elemen berurutan ada, isobar pertama dan terakhir stabil, dan yang tengah dapat mengalami peluruhan radioaktif. Serangkaian isobar adalah kumpulan isotop berbeda yang memiliki massa atom yang sama.

Apa itu Isotone??

Isoton adalah atom dari berbagai unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom. Isoton memiliki nomor atom yang berbeda (jumlah proton dalam nukleus berbeda satu sama lain) serta massa atom yang berbeda. Itu bisa diungkapkan seperti di bawah ini;

Nomor atom = Z

Massa atom = A

Jumlah neutron = N

Untuk semua isoton dalam satu seri, A ≠ Z tetapi (A-Z) = N (N sama untuk semua isoton dalam satu seri). Beberapa contoh untuk isoton diberikan di bawah ini.

Apa Perbedaan Antara Isotop dan Isobar dan Isoton?

Isotop vs Isobars vs Isotones
Isotop	Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda.
Isobar	Isobar adalah atom dari berbagai unsur kimia yang memiliki nilai yang sama untuk massa atom.
Isoton	Isoton adalah atom dari berbagai unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
Nomor atom
Isotop	Isotop memiliki nomor atom yang sama.
Isobar	Isobar memiliki nomor atom yang berbeda.
Isoton	Isoton memiliki nomor atom yang berbeda.
Massa atom
Isotop	Isotop memiliki massa atom yang berbeda.
Isobar	Isobar memiliki massa atom yang sama.
Isoton	Isoton memiliki massa atom yang berbeda.
Jumlah neutron
Isotop	Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isobar	Isobar memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isoton	Isoton jumlah neutron yang sama.

Ringkasan - Isotop vs Isobar vs Isotones

Isotop, isobar, dan isoton adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan hubungan antara atom dari berbagai unsur kimia. Perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton adalah isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron dan isobarnya yang berbeda adalah atom dari berbagai unsur kimia yang memiliki nilai sama untuk massa atom, sedangkan isoton adalah atom dari berbagai unsur yang memiliki jumlah yang sama. neutron dalam inti atom.

Referensi:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi dan Contoh Isotop dalam Kimia." ThoughtCo, 4 Agustus 2017. Tersedia di sini
2. Redaktur Encyclopædia Britannica. "Isotone." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 Juli 1998. Tersedia di sini  
3. "Isobar (Nuclide)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 Des 2017. Tersedia di sini 
4.Herzog, Gregory F. "Isotop." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 Des 2017. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia