Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

Isotop vs Isobars

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Isobar adalah elemen yang berbeda dengan kesamaan.

Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama dapat berbeda. Atom-atom berbeda dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

¹H - tidak ada neutron, kelimpahan relatif adalah 99,985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0,015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton tetapi, pada elemen berat, lebih banyak neutron yang ada daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, karenanya, isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Sebagai contoh, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektra NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Isobar

Isobar adalah atom dari berbagai unsur dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atomnya berbeda. Dengan kata lain, mereka memiliki jumlah proton yang berbeda. Sebagai contoh, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, dan ⁴⁰Ca memiliki nomor massa yang sama dengan 40. Namun, seperti yang Anda ketahui jumlah atom sulfur adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron yang dimiliki atom. . Karena atom-atom di atas memiliki jumlah proton yang berbeda, untuk mendapatkan jumlah massa yang sama, mereka harus memiliki neutron yang berbeda. Sebagai contoh, sulfur harus memiliki 24 neutron dan klorin harus memiliki 23 neutron. Nomor massa juga dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan isobar sebagai atom unsur yang berbeda dengan nukleon yang sama.