Perbedaan Antara Isotop dan Isomer

Isotop vs Isomer

Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen.

Sebuah molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat ada dalam berbagai cara tergantung pada ikatan, perbedaan muatan distribusi, cara mereka mengatur diri mereka sendiri di ruang angkasa dll; ini dikenal sebagai isomer.

Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama dapat berbeda. Atom-atom berbeda dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

¹H - tidak ada neutron, kelimpahan relatif adalah 99,985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0,015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, unsur-unsur sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton tetapi, dalam unsur-unsur berat, ada lebih banyak neutron daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, karenanya, isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Sebagai contoh, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektra NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Isomer

Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan stereo isomer. Isomer konstitusional adalah isomer di mana konektivitas atom berbeda dalam molekul. Butane adalah alkana yang paling sederhana untuk menunjukkan isomerisme konstitusional. Butane memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutene.

Dalam stereo-isomer atom terhubung dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer hanya berbeda dalam pengaturan atom mereka di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya bukan gambar cermin satu sama lain. Isomer cis trans dari 1,2-dikloroetena adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekul-molekulnya merupakan gambar-gambar cermin non-superposable satu sama lain. Enansiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak identik dengan gambar cerminnya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan itu beserta bayangan cerminnya adalah enansiomer.