Perbedaan Antara Isotop dan Elemen
Share
Itu perbedaan utama antara isotop dan elemen adalah bahwa isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom.
Jenis atom yang serupa dapat mengalami sedikit perubahan untuk membentuk isotop yang berbeda. Suatu elemen mungkin memiliki beberapa isotop. Sifat setiap isotop berkontribusi pada sifat elemen. Di sini, kita akan membahas secara rinci tentang isotop dan elemen untuk menjelaskan perbedaan antara isotop dan elemen.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Isotop?
3. Apa itu Elemen?
4. Perbandingan Berdampingan - Isotop vs Elemen dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Isotop??
Atom-atom dari unsur yang sama dapat berbeda satu sama lain. Atom-atom berbeda dari unsur yang sama adalah isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda. Namun, isotop dari elemen yang sama memiliki jumlah proton yang sama. Di alam, berbagai isotop terjadi dalam jumlah yang bervariasi. Oleh karena itu, kita dapat memberikan kejadiannya sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop seperti protium, deuterium dan tritium. Jumlah proton dalam inti atomnya sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.
- 1H - tidak ada neutron, kelimpahan relatif adalah 99,985%
- 2H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0,015%
- 3H dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%
Gambar 01: Isotop Hidrogen
Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu, elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam unsur-unsur berat, ada lebih banyak neutron daripada jumlah proton.
Selanjutnya, jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nuklei terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan karenanya, isotop-isotop itu menjadi radioaktif. Sebagai contoh, 238U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka dapat memiliki putaran yang berbeda. Dengan demikian, spektrum NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.
Apa itu Elemen??
Kita akrab dengan kata "elemen," karena kita mempelajarinya dalam tabel periodik. Ada sekitar 118 elemen kimia dalam tabel periodik, dan mereka diatur sesuai dengan nomor atomnya. Unsur adalah spesies kimia, yang hanya mewakili satu jenis atom. Karenanya, mereka murni. Lebih lanjut, atom-atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya. Tetapi, jumlah neutron dapat berbeda satu sama lain. Sebagai contoh, elemen terkecil adalah hidrogen. Perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang umum dikenal.
Setiap elemen memiliki massa atom, nomor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Meskipun sebagian besar elemen terjadi secara alami, ada beberapa elemen sintetis seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Kita dapat mengkategorikan semua elemen menjadi tiga kelompok; sebagai logam, metaloid, dan bukan logam.
Gambar 02: Endoskeleton
Selanjutnya, kita dapat mengategorikannya ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik yang lebih spesifik. Juga, elemen dalam grup atau periode yang sama berbagi karakteristik umum tertentu, dan beberapa properti dapat berubah secara berurutan ketika Anda melewati grup atau periode. Selain itu, unsur-unsur dapat mengalami perubahan kimia untuk membentuk berbagai senyawa; Namun, kami tidak dapat memecah unsur lebih jauh dengan metode kimia sederhana.
Apa Perbedaan Antara Isotop dan Unsur?
Istilah unsur kimia menggambarkan suatu spesies atom sedangkan isotop menggambarkan berbagai bentuk unsur kimia yang sama. Oleh karena itu, perbedaan utama antara isotop dan unsur adalah isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom. Lebih jauh, satu perbedaan lain antara isotop dan elemen adalah isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda, tetapi elemen kimia dapat memiliki jumlah neutron yang sama atau jumlah neutron yang berbeda; tetapi mereka tidak pernah memiliki jumlah proton yang sama.
Sebagai perbedaan penting lainnya antara isotop dan elemen, kita dapat mengatakan bahwa massa atom suatu isotop dapat dihitung dengan hanya menambahkan massa total proton dan neutron dalam inti atom sedangkan kita dapat menghitung massa atom suatu unsur kimia menggunakan atom tersebut. massa isotop dan kelimpahan relatifnya.
Ringkasan - Isotop vs Elemen
Isotop adalah bentuk atom yang berbeda dari unsur kimia yang sama. Perbedaan utama antara isotop dan elemen adalah bahwa isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama sedangkan unsur adalah spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom.
Referensi:
1. "Elemen Kimia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 November 2018. Tersedia di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Isotop dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 22 Oktober 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "204 Isotop Hidrogen-01" Oleh OpenStax College - Anatomi & Fisiologi, situs web Connexions. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Tabel Tabel Periodik Sederhana-en" Oleh Offnfopt - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
