Perbedaan Antara Isotop dan Ion

Isotop vs Ion

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Selain itu, atom hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Ketika membentuk kombinasi ini mereka dapat menghasilkan ion.

Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama dapat berbeda. Atom-atom berbeda dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

¹H - tidak ada neutron, kelimpahan relatif adalah 99,985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0,015%

³H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat dimiliki suatu inti berbeda dari satu elemen ke elemen lainnya. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron di sana daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika nuklei terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, karenanya, isotop-isotop tersebut menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Sebagai contoh, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektra NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Ion

Sebagian besar atom (kecuali gas nobel) tidak stabil di alam karena mereka tidak sepenuhnya mengisi kulit valensi. Oleh karena itu, sebagian besar atom mencoba menyelesaikan kulit valensi dengan memperoleh konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.

1. Dengan mendapatkan elektron
2. Dengan menyumbangkan elektron
3. Dengan memanfaatkan elektron

Ion diproduksi karena dua metode pertama (memperoleh dan menyumbang elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada di blok s dan blok d, cenderung membentuk ion dengan mendonasikan elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Sebagian besar atom ektronegatif yang berada di blok p suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar dibandingkan dengan atom dan ion positif lebih kecil. Ion dapat memiliki satu biaya, atau beberapa biaya. Misalnya, elemen grup I membuat +1 kation, dan elemen grup II membuat +2 kation. Tetapi ada elemen dalam blok d yang dapat menghasilkan +3, +4, +5 ion, dll. Karena ada perubahan dalam jumlah elektron ketika membentuk ion, jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam ion. Selain ion poliatomik yang diuraikan di atas, dapat juga ada ion poliatomik dan molekuler. Ketika ion unsur hilang dari molekul, ion poliatomik terbentuk (mis: ClO₃^-, NH₄⁺).