Perbedaan Antara Isotonik dan Isosmotik

Itu perbedaan utama antara isotonik dan isosmotik adalah itu larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut tidak tembus sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut menembus maupun tidak. Perbedaan penting lainnya antara larutan isotonik dan isosmotik adalah bahwa larutan isotonik memiliki tekanan osmotik berbeda dari sel-sel yang mengelilinginya, sedangkan larutan isosmotik memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel-sel yang mengelilinginya..

Isotonik dan Isosmotik adalah jenis solusi dan istilah yang sering kita temui di laboratorium kimia. Banyak yang masih bingung tentang perbedaan antara dua jenis solusi yang meyakini bahwa keduanya sama. Namun, keduanya tidak sama dan kami akan menyoroti perbedaan mereka dalam artikel ini.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Zat terlarut
3. Apa itu Isotonik?
4. Apa itu Isosmotik?
5. Perbandingan Berdampingan - Isotonik vs Isosmotik dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Solutes??

Zat terlarut adalah zat yang larut dalam suatu larutan. Untuk memahami solusi isosmotik dan isotonik kita harus menyadari bahwa mereka adalah zat terlarut yang menembus atau zat terlarut yang tidak menembus. Zat terlarut menembus adalah yang dapat melewati membran sel yang mempengaruhi tekanan osmotik melintasi membran. Di sisi lain, zat terlarut non-penetrasi tidak dapat melewati membran yang karenanya hanya mempengaruhi tonisitas.

Apa itu Isotonik??

Isotonik adalah ketika suatu larutan memiliki konsentrasi garam yang sama dengan darah dan sel-sel tubuh manusia. Larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak menembus dan mengacu pada larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel yang mengelilinginya.

Gambar 01: Solusi Isotonik

Selain itu, mereka tidak menyerap apa pun dari sel dan sebaliknya (sel juga tidak menyerap zat terlarut dari solusi ini). Misalnya, solusi yang 154 mMNaCl adalah isotonik untuk manusia.

Apa itu Isosmotik??

Isosmotik adalah ketika dua larutan memiliki jumlah zat terlarut yang sama. Jadi terlepas dari kenyataan bahwa mereka memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel, mereka mengelilinginya. Mereka mengandung zat terlarut menembus yang dapat masuk dan meningkatkan tekanan osmotik sel. Ketika tekanan osmotik sel meningkat menyebabkan sel menyerap air dari medium, ia mencapai kesetimbangan dan tekanan osmotik sama di kedua sisi. Ini mungkin memiliki efek pada sel sehingga akhirnya bisa pecah.

Misalnya, sukrosa adalah solusi yang tidak memiliki ion. Solusi sukrosa yaitu 320 mM adalah isosmotik untuk manusia. Membandingkan larutan sukrosa ini dengan larutan NaCl 154mM, terungkap bahwa itu adalah 154 mMsodium (Na) dan 154 mMlorida (Cl) atau sekitar 308 miliosmolar yang dekat dengan 320 miliosmolar untuk sukrosa.

Apa Perbedaan Antara Isotonik dan Isosmotik??

Isotonik mengacu pada larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut yang sama seperti dalam sel atau cairan tubuh. Isosmotik mengacu pada situasi dua solusi yang memiliki tekanan osmotik yang sama. Oleh karena itu, larutan Isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak menembus, sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut yang menembus maupun zat terlarut.

Dengan mempertimbangkan hubungan kedua tipe larutan ini dengan tekanan osmotik, larutan isotonik memiliki tekanan osmotik berbeda dari sel-sel yang mengelilinginya. Sebaliknya, larutan isosmotik memiliki tekanan osmotik yang sama dengan sel yang mengelilinginya. Lebih lanjut, solusi isotonik tidak menyebabkan sel menyerap air dari sekitarnya atau kehilangan air dari sel. Namun, solusi isosmotik menyebabkan sel menyerap air dari sekitarnya atau kehilangan air dari sel.

Ringkasan - Isotonik vs Isosmotik

Istilah isotonik dan isosmotik berguna dalam menggambarkan sifat-sifat cairan tubuh. Kedua istilah, isotonik mengungkapkan gagasan memiliki konsentrasi zat terlarut yang sama, sedangkan isosmotik mengungkapkan gagasan memiliki tekanan osmotik yang sama. Perbedaan antara isotonik dan isosmotik adalah bahwa larutan isotonik hanya mengandung zat terlarut yang tidak tembus sedangkan larutan isosmotik mengandung zat terlarut yang menembus maupun zat terlarut.

Referensi:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 Februari 2018. Tersedia di sini
2. "Isosmotik." Biologi Online. Tersedia disini  

Gambar milik:

1. Staf 'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com (2014). "Galeri medis Blausen Medical 2014". WikiJurnal Kedokteran 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Pekerjaan sendiri, (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia