Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Kovalen

Perbedaan Kunci - Senyawa Ionic vs Kovalen
 

Banyak perbedaan yang dapat dicatat antara senyawa ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopiknya seperti kelarutan dalam air, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih. Alasan utama perbedaan ini adalah perbedaan dalam pola ikatan mereka. Karena itu, mereka pola ikatan dapat dianggap sebagai perbedaan utama antara senyawa ionik dan kovalen. (Perbedaan Antara Ionic dan Ikatan Covalent) Ketika ikatan ion terbentuk, elektron disumbangkan oleh logam dan elektron yang disumbangkan diterima oleh non-logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat karena tarikan elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berbagi elektron untuk memenuhi aturan oktet. Secara umum, ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ini mengarah pada perbedaan sifat fisik mereka.

Apa itu Senyawa Ionik?

Ikatan ion terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan besar dalam nilai elektronegativitasnya. Dalam proses pembentukan ikatan, atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron dan atom yang lebih elektronegatif memperoleh elektron tersebut. Oleh karena itu, spesies yang dihasilkan adalah ion yang bermuatan berlawanan dan mereka membentuk ikatan karena daya tarik elektrostatik yang kuat.

Ikatan ion terbentuk antara logam dan non-logam. Secara umum, logam tidak memiliki banyak elektron valensi di kulit terluar; Namun, non-logam memiliki mendekati delapan elektron dalam kulit valensi. Oleh karena itu, non-logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi aturan oktet.

Contoh senyawa ionik adalah Na⁺ + Cl^-  à NaCl

Sodium (logam) hanya memiliki satu elektron valensi dan Klorin (non-logam) memiliki tujuh elektron valensi. 

Apa itu Senyawa Kovalen?

Senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi "aturan oktet". Jenis ikatan ini umumnya ditemukan dalam senyawa non-logam, atom dari senyawa yang sama atau elemen terdekat dalam tabel periodik. Dua atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang hampir sama tidak bertukar (menyumbangkan / menerima) elektron dari kulit valensi mereka. Sebagai gantinya, mereka berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Contoh senyawa kovalen adalah Metana (CH₄), Karbon monoksida (CO), Iodine monobromide (IBr)

Ikatan kovalen

Apa perbedaan antara Senyawa Ionic dan Covalent?

Definisi Senyawa Ionik dan Senyawa kovalen

Senyawa ionik: Senyawa ionik adalah senyawa kimia kation dan anion yang disatukan oleh ikatan ionik dalam struktur kisi.

Senyawa kovalen: Senyawa kovalen adalah ikatan kimia yang dibentuk oleh berbagi satu atau lebih elektron, terutama pasangan elektron, di antara atom.

Sifat-sifat Senyawa Ionik dan Kovalen

Properti fisik

Senyawa ionik:

Semua senyawa ionik ada sebagai padatan pada suhu kamar.

Senyawa ionik memiliki struktur kristal yang stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki titik leleh yang lebih tinggi dan titik didih. Kekuatan tarik-menarik antara ion positif dan negatif sangat kuat.

Senyawa ionik	Penampilan	Titik lebur
NaCl - Sodium chloride	Kristal putih solid	801 ° C
KCl - Potassium chloride	Kristal vitreous putih atau tidak berwarna	770 ° C
MgCl2- Magnesium klorida	Kristal padat berwarna putih atau tidak berwarna	1412 ° C

Senyawa kovalen:

Senyawa kovalen ada dalam ketiga bentuk; sebagai padatan, cairan dan gas pada suhu kamar.

Titik leleh dan titik didihnya relatif rendah dibandingkan dengan senyawa ionik.

Senyawa kovalen	Penampilan	Titik lebur
HCl-Hidrogen klorida	Gas tidak berwarna	-114.2 ° C
CH4 -Metana	Gas tidak berwarna	-182 ° C
CCl4 - Karbon tetraklorida	Cairan tidak berwarna	-23 ° C

Daya konduksi

Senyawa ionik: Senyawa ionik padat tidak memiliki elektron bebas; oleh karena itu, mereka tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padat. Tetapi, ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, mereka membuat solusi yang menghantarkan listrik. Dengan kata lain, larutan encer dari senyawa ionik adalah konduktor listrik yang baik.

Senyawa kovalen: Baik senyawa kovalen murni maupun bentuk terlarut dalam air tidak menghantarkan listrik. Oleh karena itu, senyawa kovalen adalah konduktor listrik yang buruk di semua fase.

Kelarutan

Senyawa ionik: Sebagian besar senyawa ionik larut dalam air, tetapi mereka tidak larut dalam pelarut non-polar.

Senyawa kovalen: Sebagian besar senyawa kovalen larut dalam pelarut non-polar, tetapi tidak dalam air.

Kekerasan

Senyawa ionik: Zat padat ionik adalah senyawa yang lebih keras dan rapuh.

Senyawa kovalen: Secara umum, senyawa kovalen lebih lunak dari padatan ionik.

  Gambar Courtesy: "Covalent bond hydrogen" oleh Jacek FH - Pekerjaan sendiri. (CC BY-SA 3.0) via Commons "IonicBondingRH11" oleh Rhannosh - Pekerjaan sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons