Perbedaan Antara Ionic dan Covalent Bonds
Share
Itu perbedaan utama antara ikatan ionik dan kovalen adalah itu Ikatan ionik terjadi antara atom yang memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah..
Seperti yang dikemukakan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis mengusulkan bahwa atom stabil ketika mengandung delapan elektron dalam kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain untuk menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam suatu senyawa kimia.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apakah Ionic Bonds itu?
3. Whare adalah Obligasi Covalent
4. Perbandingan Berdampingan - Ionic vs Covalent Bonds dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Ionic Bonds??
Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk partikel bermuatan negatif atau positif; yang kita sebut ion. Ada interaksi elektrostatik antar ion. Ikatan ion adalah kekuatan yang menarik di antara ion-ion yang bermuatan berlawanan ini. Keelektronegatifan atom-atom dalam ikatan ionik sangat memengaruhi kekuatan interaksi elektrostatik antar ion.
Gambar 01: Pembentukan Ionic Bond antara Sodium dan Chlorine Atom
Elektronegativitas adalah pengukuran afinitas atom terhadap elektron. Sebuah atom, dengan elektronegativitas tinggi dapat menarik elektron dari atom dengan elektronegativitas rendah untuk membentuk ikatan ion. Misalnya, natrium klorida memiliki ikatan ion antara ion natrium dan ion klorida. Sodium adalah logam dan klorin adalah bukan logam; karena itu, ia memiliki elektronegativitas sangat rendah (0,9) dibandingkan dengan Klorin (3,0). Karena perbedaan keelektronegatifan ini, Klorin dapat menarik elektron dari Natrium dan membentuk Cl-. Pada saat yang sama, natrium membentuk Na+ ion. Karena itu, kedua atom memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia yang stabil. Cl- dan Na+ disatukan oleh gaya elektrostatik yang menarik, sehingga membentuk ikatan ionik; Ikatan Na-Cl.
Apa itu Obligasi Covalent?
Ketika dua atom, yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Dengan cara ini, kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron. Molekul adalah produk yang dihasilkan dari pembentukan ikatan kovalen antar atom. Sebagai contoh, atom-atom dari unsur yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P.4, masing-masing atom berikatan dengan yang lain melalui ikatan kovalen.
Gambar 02: Ikatan Kovalen Antara Karbon dan Atom Hidrogen dalam Molekul Metana
Molekul metana (CH4) juga memiliki ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen; ada empat ikatan kovalen antara satu atom karbon pusat dan empat atom hidrogen (empat ikatan C-H). Metana adalah contoh molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat rendah.
Apa Perbedaan Antara Ionic dan Covalent Bonds?
Ionic vs Obligasi Covalent | |
| Tautan kimia antara dua atom yang disebabkan oleh gaya elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan dalam suatu senyawa ionik. | Tautan kimia antara dua atom atau ion di mana pasangan elektron dibagi di antara mereka. |
| Jumlah Atom | |
| Terjadi antara logam dan bukan logam. | Paling umum terjadi di antara dua bukan logam. |
| Jumlah Elektron | |
| Transfer elektron lengkap terjadi. | Terjadi ketika dua (atau lebih) elemen berbagi elektron. |
| Senyawa | |
| Biasanya dilihat sebagai kristal, di mana beberapa ion bermuatan positif mengelilingi ion bermuatan negatif. | Atom-atom yang terikat oleh ikatan kovalen ada sebagai molekul, yang pada suhu kamar, terutama ada sebagai gas atau cairan. |
| Polaritas | |
| Ikatan ion memiliki polaritas yang tinggi. | Obligasi kovalen memiliki polaritas rendah. |
| Properti fisik | |
| Senyawa ionik memiliki titik leleh yang sangat tinggi dan titik didih, dibandingkan dengan molekul kovalen. | Molekul kovalen memiliki titik leleh rendah dan titik didih dibandingkan dengan senyawa ionik. |
| Kelarutan air | |
| Dalam pelarut polar (seperti air), senyawa ionik larut ion pelepas; solusi semacam itu mampu menghantarkan listrik. | Dalam pelarut polar, molekul kovalen tidak larut jauh; karenanya solusi ini tidak mampu menghantarkan listrik. |
Ringkasan - Ionic vs Obligasi Covalent
Ikatan ionik dan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia utama yang ada dalam senyawa. Perbedaan antara ikatan ionik dan kovalen adalah bahwa ikatan ion terjadi antara atom yang memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sama atau sangat rendah.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Ionic Bond." ThoughtCo, 10 Februari 2017. Tersedia di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisi Ikatan Covalent." ThoughtCo, 7 Februari 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2.'Covalent'By DynaBlast - Dibuat dengan Inkscape, (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia
