Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Kovalen

Senyawa Ionic vs Covalent

Perbedaan antara senyawa ionik dan kovalen dapat membingungkan. Definisi dasar dari senyawa ionik adalah bahwa mereka adalah molekul yang terdiri dari ion bermuatan. Ion-ion ini memiliki muatan yang berlawanan (baik negatif maupun positif). Di sisi lain, senyawa kovalen adalah non-logam yang terikat bersama, dan terdiri dari dua elektron yang terbagi antara dua atom.

Molekul-molekul senyawa ionik terikat bersama oleh tarikan listrik dua ion atau lebih. Ion-ion ini dapat terdiri dari dua jenis kation dan anion. Kation mengacu pada ion dengan muatan positif, sedangkan anion mengacu pada ion dengan muatan negatif. Kation biasanya logam, sedangkan anion biasanya bukan logam, atau poliatomik. Di sisi lain, senyawa kovalen biasanya terbentuk ketika dua non-logam terikat bersama. Dalam jenis senyawa ini, elektron dibagi (dan tidak ditransfer), dan ini menyebabkan ikatan di antara mereka.

Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, sedangkan senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif lebih rendah. Alasan untuk fakta ini, adalah bahwa senyawa ionik membutuhkan sejumlah besar energi untuk memutus ikatan ioniknya, dan memisahkan muatan positif dan negatif. Senyawa kovalen dipisahkan jauh lebih mudah, karena mereka terbentuk dari molekul berbeda yang tidak saling berinteraksi.

Ikatan senyawa ionik lebih mirip kristal daripada ikatan senyawa kovalen. Oleh karena itu, senyawa kovalen lebih lunak, dan lebih fleksibel. Senyawa kovalen juga lebih mudah terbakar daripada senyawa ionik, karena fakta bahwa mereka sering mengandung Karbon dan Hidrogen.

Senyawa ionik membantu menghantarkan listrik dalam air, karena merupakan pembawa muatan. Senyawa kovalen tidak memiliki kemampuan ini, karena tidak mengandung ion. Senyawa ionik juga lebih larut dalam air daripada senyawa kovalen. Ini karena air melarutkan zat-zat polar, yang merupakan konsistensi dari senyawa ionik, sedangkan senyawa kovalen adalah non-polar.

Ringkasan:

1. Senyawa ionik dibentuk oleh transfer elektron yang bermuatan positif dan negatif, sedangkan senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron.

2. Titik leleh dan titik didih dari senyawa ionik jauh lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa kovalen.

3. Senyawa ionik keras dan seperti kristal, sedangkan senyawa kovalen lebih lunak dan lebih fleksibel.

4. Senyawa kovalen lebih mudah terbakar jika dibandingkan dengan senyawa ionik.

5. Senyawa ionik lebih larut dalam air daripada senyawa kovalen.