Perbedaan Antara Hidrolisis dan Sintesis Dehidrasi

Sintesis Hidrolisis vs Dehidrasi

Sintesis hidrolisis dan dehidrasi adalah dua reaksi utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Terlepas dari penggunaan industri dan eksperimental mereka dua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologis. Mereka memainkan peran yang cukup besar dalam aktivitas metabolisme kita dan selalu dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis selektif atau sintesis dehidrasi..

Hidrolisis

Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hydro berarti air dan lisis berarti pemisahan; yang memberi kita arti "berpisah dengan penggunaan air". Jika sebuah molekul memperoleh molekul air dan terurai menjadi beberapa bagian, proses ini disebut hidrolisis. Mematahkan ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan reaksi ini, karenanya, berada di bawah katabolisme ketika diterapkan pada sistem biologis. Tidak semua ikatan dapat dihidrolisis. Beberapa contoh yang sering adalah hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Ketika garam dari asam atau basa lemah ditambahkan ke air, air secara spontan pecah menjadi H + dan OH- dan membentuk basa konjugat atau asam yang membuat medium bersifat asam atau basa tergantung pada bahannya. Ikatan aster dan amida dihidrolisis dalam reaksi organik sintetik dan juga dalam sistem biologis.

Hidrolisis adalah proses pemecahan ikatan maka cara untuk melepaskan energi. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pelepasan energi di dalam tubuh kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecah menjadi molekul sederhana oleh berbagai enzim dan energi yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata uang energi tubuh. Ketika energi dibutuhkan untuk biosintesis atau pengangkutan zat aktif melalui membran sel, ATP dihidrolisis, dan energi yang tersimpan dilepaskan.

Sintesis Dehidrasi

Sintesis dehidrasi, seperti namanya, adalah proses yang mensintesis molekul dengan menghilangkan molekul air. Ada dua cara utama untuk melakukan ini. Salah satunya adalah menghilangkan molekul air dari satu zat yang menghasilkan ikatan tak jenuh. Hal ini dilakukan dengan memprotonasi OH- ke OH2 + dan dengan demikian menjadikannya kelompok yang meninggalkan yang baik. Agen dehidrasi seperti Kons. Sulfat, Kons. Fosfor dan Aluminium oksida sangat populer untuk reaksi ini. Metode lainnya adalah dengan membawa dua molekul terpisah dan, dengan mengeluarkan OH- dari satu dan H + dari yang lain, mengkondensasi mereka menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam reaksi organik seperti kondensasi aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Tipe dua digunakan dalam sistem biologis untuk molekul biosintesis.

Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asam amino adalah dua contoh utama. Karena reaksi di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, itu adalah reaksi anabolik. Tidak seperti hidrolisis, reaksi kondensasi ini membutuhkan energi. Dalam kimia organik sintetis, ini disediakan sebagai energi termal, tekanan dll dan dalam sistem biologis oleh hidrolisis ATP.

Apa perbedaan antara Hidrolisis dan Sintesis Dehidrasi?

• Hidrolisis adalah proses di mana molekul air ditambahkan ke sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari suatu sistem.

• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi beberapa bagian (sebagian besar) dan sintesis dehidrasi memadatkan molekul menjadi molekul yang lebih besar.