Perbedaan Antara Massa Formula dan Massa Molar
Share
Perbedaan Utama - Massa Formula vs Molar
Massa formula dan massa molar adalah dua sifat fisik molekul yang menunjukkan beberapa perbedaan di antara mereka. Kedua parameter ini, massa rumus dan massa molar, terkait dengan berat unsur kimia (atom, molekul, sel satuan). Karena atom, molekul, dan sel satuan adalah partikel yang sangat kecil; massa satu partikel sangat kecil. Oleh karena itu, massa 1mol (massa 6,02 * 1023 partikel dalam gram) digunakan sebagai unit dalam analisis kuantitatif. Elemen kimia yang berbeda memiliki nilai massa molar yang berbeda (C -12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) karena mereka memiliki jumlah posisi yang berbeda dalam nukleus. Demikian pula, ini menyebabkan memiliki berbagai nilai massa molar unik untuk senyawa kimia (NaCl-58.4426 g mol-1). Massa rumus dihitung dengan mempertimbangkan rumus empiris suatu senyawa. Ini adalah jumlah nilai massa atom dari masing-masing komponen dalam rumus empiris (H2O-18,00 g mol-1). Itu perbedaan utama antara massa rumus dan massa molar adalah itu, rumus massa molekul atau senyawa adalah jumlah dari bobot atom dari atom dalam rumus empirisnya sementara massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat.
Apa itu Formula Massa??
Massa rumus dari suatu molekul atau senyawa adalah jumlah dari bobot atom dari atom dalam rumus empiris. Satuan massa rumus “satuan massa atom(Amu).
Perhitungan Massa Formula
Contoh 1:
Berapakah massa rumus NaCl (Massa atom Na = 22.9898) amu, Massa atom Cl = 35.4527 amu)?
Massa rumus NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35.4527 amu
= 58.4425 amu
Contoh 2:
Berapakah massa rumus C2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formula massa C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Apa itu Molar Massal??
Massa molar didefinisikan sebagai massa 1 mol zat. Ini memiliki satuan g / mol atau kg / mol. Setiap elemen kimia atau senyawa kimia memiliki nilai unik untuk massa molar.
Massa molar = Massa satu partikel * (NSEBUAH - Konstanta Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Massa Unsur Molar
Elemen yang berbeda memiliki nilai massa molar yang unik karena mengandung jumlah elektron, proton, dan neutron yang berbeda. Sebagai contoh,
Massa molar Karbon adalah 12,01 g mol-1.
Massa molar Magnesium adalah 24,3050 g mol-1.
Massa Molekul Molekul dan Senyawa
Massa air molar (H2O) adalah 18,00 g mol-1
Massa molar Mg (OH)2 adalah 58.3197 g mol-1
| 1 mol | Jumlah partikel | Masa molar |
| C (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elemen) | 6.022 * 1023 atom | 63,546 g mol-1 |
| Fe2HAI3 (senyawa ionik) | 6.022 * 1023 sel satuan | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (senyawa ionik) | 6.022 * 1023 sel satuan | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 88,01 g mol-1 |
| N2HAI5 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (senyawa kovalen) | 6.022 * 1023 molekul | 60,09 g mol-1 |
Apa perbedaan antara Massa Formula dan Massa Molar?
Definisi Massa Formula dan Massa Molar
Formula Massa: Massa rumus (rumus berat) dari suatu molekul adalah jumlah dari berat atom dari atom dalam rumus empirisnya..
Masa molar: Massa molar adalah massa dalam gram 1 mol zat (Jumlah partikel dalam satu mol sama dengan 6.022 * 1023).
Menggunakan
Massa formula: Massa formula dihitung untuk senyawa kimia. Itu dihitung menggunakan rumus empiris.
Masa molar: Massa molar dihitung untuk zat kimia yang mengandung banyak unsur dasar seperti unsur kimia, senyawa kimia ionik dan kovalen.
Dasar Perhitungan
Massa formula: Elemen kimia yang berbeda dalam senyawa kimia memberikan massa formula yang berbeda.
Massa molar: Massa atom yang berbeda menyebabkan perbedaan dalam massa molar. Massa atom suatu unsur (dalam satuan massa atom - amu) sama dengan "massa molar" -nya
Contoh: Pertimbangkan NH4TIDAK3
Massa rumus (NH4TIDAK3) : N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Massa molar (NH4TIDAK3) : 80,05 g mol-1
