Perbedaan Antara Massa Unit Rumus dan Massa Molekul

Perbedaan Utama - Formula Massa Unit vs Massa Molekul
 

Massa satuan rumus atau massa rumus suatu senyawa adalah massa rumus empiris senyawa itu. Rumus empiris suatu senyawa adalah rumus kimia yang memberikan perbandingan antara berbagai atom yang ada dalam senyawa tersebut dalam jumlah kecil, bilangan bulat. Dengan kata lain, itu adalah perbandingan paling sedikit antara unsur-unsur kimia dalam suatu senyawa. Itu tidak memberikan jumlah aktual setiap elemen kimia. Ketika massa rumus ini diukur, ini dikenal sebagai massa satuan rumus. Massa molekul suatu senyawa adalah massa molekul suatu zat tertentu. Sebagian besar waktu, istilah massa molar dan massa molekul digunakan secara bergantian, meskipun mereka istilah yang berbeda. Massa molar adalah massa mol suatu zat sedangkan massa molekul bukanlah massa mol suatu zat. Untuk molekul sederhana, massa rumus dan massa molekul adalah sama. Tetapi untuk senyawa kompleks, ada perbedaan besar antara dua nilai. Itu perbedaan utama antara massa satuan rumus dan massa molekul adalah itu nilai massa satuan rumus selalu lebih kecil atau mirip dengan massa molekul dari zat yang sama sedangkan nilai massa molekul selalu lebih besar atau mirip dengan massa satuan rumus dari zat yang sama.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Massa Unit Formula
3. Apa itu Massa Molekul
4. Kesamaan Antara Massa Unit Formula dan Massa Molekul
5. Perbandingan Berdampingan - Massa Satuan Rumus vs Massa Molekul dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Massa Unit Formula?

Massa satuan rumus atau massa rumus adalah massa rumus empiris suatu zat tertentu. Ini berarti, ini adalah jumlah massa atom unsur-unsur kimia yang ada dalam rumus empiris. Rumus empiris adalah rumus kimia suatu zat yang memberikan rasio paling sederhana antara unsur-unsur kimia yang ada dalam suatu zat. Misalnya, rumus empiris untuk C₆H₁₂HAI₆ (glukosa) adalah CH₂O. Mari kita perhatikan beberapa contoh untuk memahami konsep ini.

Perhitungan Massa Unit Formula

Unit Massa Formula Senyawa Sederhana

Untuk senyawa sederhana seperti NaCl (natrium klorida), rumus empiris dan rumus molekulnya sama. Nilai massa satuan rumus adalah,

(Massa atom Na) + (massa atom Cl) = (23 + 35.5) amu = 58.5 amu

Unit Massa Senyawa Kompleks Formula

Untuk senyawa kompleks seperti C₁₁H₂₂HAI₁₁ (sukrosa), rumus empirisnya adalah CH₂ Maka massa satuan rumus adalah,

(Massa atom C) + 2 (massa atom H) + (massa atom O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Untuk senyawa polimer, massa unit rumus adalah massa unit berulang. Polimer adalah makromolekul yang terbuat dari banyak senyawa kecil yang dikenal sebagai monomer. Unit berulang mewakili monomer atau monomer yang digunakan untuk menghasilkan senyawa polimer. Oleh karena itu, ini setara dengan rumus empiris dari senyawa kompleks.

Apa itu Massa Molekuler?

Massa molekul adalah massa molekul suatu zat tertentu. Ini juga dikenal sebagai berat molekul. Berat molekul dihitung sebagai jumlah massa atom dari semua elemen kimia yang ada dalam molekul tersebut dengan mempertimbangkan rasio aktual antara elemen-elemen tersebut..

Oleh karena itu, untuk senyawa besar dan kompleks, nilai massa satuan rumus selalu lebih besar daripada massa molekul. Tetapi untuk molekul kecil dan sederhana, keduanya bisa sama.

Perhitungan Massa Molekul

Mari kita perhatikan beberapa contoh untuk memahami metode perhitungan.

Contoh: Glukosa

Rumus kimia glukosa adalah C₆H₁₂HAI₆. Oleh karena itu berat molekul glukosa adalah,

6 (massa atom C) + 12 (massa atom H) + 6 (massa atom O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Gambar 01: Molekul Glukosa

Contoh: Kalsium Karbonat

Formula kimia kalsium karbonat adalah CaCO₃ , yang juga merupakan rumus empiris dari senyawa itu. Oleh karena itu, berat molekul kalsium karbonat adalah,

(Massa atom Ca) + (massa atom C) + 3 (massa atom O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Apa Persamaan Antara Massa Unit Formula dan Massa Molekul?

• Massa Unit Formula dan Massa Molekul adalah pengukuran berat zat.
• Massa Unit Formula dan Massa Molekul memiliki satuan pengukuran yang sama.

Apa Perbedaan Antara Massa Unit Rumus dan Massa Molekul?

Massa Unit Formula vs Massa Molekul
Massa satuan rumus atau massa rumus adalah massa rumus empiris suatu zat tertentu.	Massa molekul adalah massa molekul dalam suatu zat tertentu.
Nilai
Nilai massa satuan rumus selalu lebih kecil atau mirip dengan massa molekul zat yang sama.	Nilai massa molekul selalu lebih besar atau mirip dengan satuan massa rumus dari zat yang sama.

Ringkasan - Formula Massa Unit vs Massa Molekul

Massa satuan rumus adalah massa rumus empiris suatu zat tertentu. Massa molekul suatu zat adalah massa aktual dari suatu molekul zat tertentu. Perbedaan antara massa satuan rumus dan massa molekul adalah bahwa nilai massa satuan rumus selalu lebih kecil atau mirip dengan massa molekul dari zat yang sama sedangkan nilai massa molekul selalu lebih besar atau mirip dengan massa satuan rumus dari zat yang sama.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Massa Formula versus Massa Molekul." ThoughtCo, 25 Maret 2017. Tersedia di sini 
2. "Massa molekul." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018. Tersedia di sini  
3. "Formula empiris." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 Februari 2018. Tersedia di sini  

Gambar milik:

1.'Alpha-D-glukosa Haworth'By Masur (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia