Perbedaan Antara Momen Obligasi dan Momen Dipol

Perbedaan Utama - Momen Obligasi vs Momen Dipole
 

Istilah ikatan momen dan momen dipol didasarkan pada prinsip yang sama tetapi berbeda berdasarkan aplikasi. Momen ikatan juga dikenal sebagai momen dipol ikatan. Ini adalah polaritas dari ikatan kimia yang terletak di dalam molekul tertentu. Momen dipol, di sisi lain, adalah segala jenis pemisahan listrik (pemisahan muatan). Perbedaan utama antara momen ikatan dan momen dipol adalah itu momen ikatan terjadi dalam ikatan kimia kovalen sedangkan momen dipol terjadi antara dua ion dalam ikatan ionik atau antara dua atom dalam ikatan kovalen.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Bond Moment 
3. Apa Itu Momen Dipol
4. Kesamaan Antara Moment Bond dan Moment Dipol
5. Perbandingan Berdampingan - Momen Obligasi vs Momen Dipol dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Bond Moment??

Ikatan momen adalah pemisahan muatan listrik dalam ikatan kimia kovalen yang ada dalam senyawa kimia tertentu. Oleh karena itu, ini memberikan polaritas ikatan kimia. Momen ikatan terjadi ketika ada pemisahan muatan positif dan negatif dalam ikatan kimia. Momen dipol ikatan dilambangkan dengan simbol “μ”.

μ = δd

di mana, δ adalah nilai muatan dan d adalah jarak antara dua atom dalam ikatan kovalen. Dalam penciptaan momen dipol ikatan, muatan listrik dipisahkan sebagai muatan parsial δ + dan δ-. Pemisahan muatan ini terjadi dalam ikatan kimia ketika dua atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan memiliki nilai elektronegativitas yang berbeda. Karena elektronegativitas atom adalah afinitas untuk elektron, atom yang lebih elektronegatif menarik elektron ikatan ke arahnya. Kemudian, atom dengan nilai yang kurang elektronegatif mendapat muatan parsial positif karena kerapatan elektron di sekitar atom itu lebih sedikit. Sejalan dengan itu, atom yang memiliki elektronegativitas tinggi mendapat muatan negatif parsial.

Gambar 1: Polaritas Boron trifluoride (BF₃)

Unit SI untuk pengukuran momen dipol ikatan adalah Coulomb-meter (Cm). Molekul diatomik hanya memiliki satu ikatan kovalen. Oleh karena itu, momen dipol ikatan dari molekul diatomik mirip dengan momen dipol molekul. Momen dipol molekuler untuk molekul diatomik yang mengandung dua atom yang sama adalah nol, yaitu momen dipol molekul Cl₂ adalah nol. Tetapi senyawa yang sangat ionik seperti KBr memiliki momen ikatan tinggi dan momen molekul. Untuk molekul poliatomik kompleks, ada banyak ikatan kovalen. Kemudian momen dipol molekuler ditentukan oleh semua momen dipol ikatan individu.

Apa itu Momen Dipole?

Momen dipol adalah pemisahan muatan listrik. Pemisahan muatan dapat terjadi antara dua ion dalam ikatan ionik atau dua atom dalam ikatan kimia kovalen. Momen dipol muncul karena perbedaan antara nilai keelektronegatifan atom yang berbeda yang membentuk ikatan kimia. Semakin besar perbedaan antara nilai elektronegativitas, semakin besar momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas molekul. Momen dipol suatu molekul dihitung menggunakan persamaan berikut.

μ = Σq.r

di mana μ adalah momen dipol, q adalah besarnya muatan dan r adalah posisi muatan. Di sini, μ dan r adalah vektor, yang merupakan kuantitas yang memiliki arah dan juga besarnya.

Gambar 2: Momen Dipole dari Propana

Tetapi kadang-kadang, istilah momen dipol digunakan untuk menyebutkan ukuran polaritas magnetik suatu sistem muatan. Momen dipol magnetik menentukan torsi yang dialami magnet dalam medan magnet luar. (Torsi = momen; gaya rotasi).

Apa Kemiripan Bond Moment dan Moment Dipole?

• Keduanya digunakan untuk mengukur polaritas (yang dibuat karena pemisahan muatan)
• Keduanya diukur dalam satuan Debye (D) yang sama dengan coulomb-meter (Cm).

Apa Perbedaan Antara Momen Obligasi dan Momen Dipol?

Bond Moment vs Dipole Moment
Ikatan momen adalah pemisahan muatan listrik dalam ikatan kimia kovalen yang ada dalam senyawa kimia tertentu.	Momen dipol adalah pemisahan muatan listrik.
Pengukuran
Bond moment mengukur polaritas ikatan kimia.	Momen dipol mengukur polaritas ikatan kimia atau molekul.
Kejadian
Saat ikatan terjadi dalam ikatan kimia kovalen.	Momen dipol terjadi antara dua ion dalam ikatan ionik atau antara dua atom dalam ikatan kovalen dalam suatu molekul.

Ringkasan - Momen Obligasi vs Momen Dipol

Momen ikatan dan momen dipol adalah istilah yang terkait dengan polaritas ikatan kimia dalam molekul atau senyawa ionik. Perbedaan utama antara momen ikatan dan momen dipol adalah momen ikatan terjadi dalam ikatan kimia kovalen sedangkan momen dipol terjadi antara dua ion dalam ikatan ionik atau antara dua atom dalam ikatan kovalen.

Referensi:

1. "Momen Dipole." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 16 Januari 2018, Tersedia di sini.
2. "momen dipol obligasi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 Maret 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Polaritas boron trifluoride" Oleh Emma Farmer (Serephine di Wikipedia bahasa Inggris) - Dibuat dengan Adobe Photoshop oleh Emma Farmer (Public Domain) melalui Commons Wikimedia
2. "Propane-dipole-moment-2D" Oleh Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia