Perbedaan Antara Orbital Molekul Berikat dan Antibonding

Bonding vs Antibonding Orbit Molekul
 

Perbedaan antara orbital molekul ikatan dan orbital antibonding dapat dijelaskan dengan menggunakan “teori orbital molekul.” Kedua jenis orbital molekul ini terbentuk ketika ikatan kimia kovalen terbentuk. Perbedaan paling signifikan antara orbital molekul ikatan dan antibonding adalah tingkat energinya dibandingkan dengan orbital atom induk. Perbedaan tingkat energi ini menyebabkan perbedaan lain antara dua orbital molekul.

Orbital molekul ikatan dan antibonding dibentuk oleh orbital atom kombinasi linear. Konsep-konsep kunci berikut ini sangat penting, untuk memahami perbedaan antara orbital molekul ikatan dan orbital anti ikatan.

Prinsip Aufbau - orbital dengan energi terendah diisi terlebih dahulu.

Prinsip pengecualian Pauli - Jumlah maksimum elektron (dengan putaran berlawanan) yang dapat menempati orbital adalah dua.

Aturan Hund - Ketika ada beberapa Orbit Molekul dengan energi yang sama, elektron menempati Orbit Molekul satu per satu sebelum dua menempati Orbital Molekul yang sama..

Apa itu Orbit Molekul Berikat?

Orbital molekul ikatan terbentuk dari orbital atom oleh Dalam fase kombinasi orbital atom. Ini meningkatkan kerapatan elektron antara atom yang terikat. Energi mereka lebih rendah dari orbital atom. Elektron pertama kali diisi ke orbital molekul ikatan dan mereka menstabilkan molekul karena mereka mengasosiasikan lebih sedikit energi daripada elektron dalam atom induknya..

Diagram orbital molekul untuk Hidrogen

Apa yang dimaksud Orbital Molekul Antibonding?

Orbital molekul antibonding adalah dibentuk oleh di luar fase kombinasi orbital atom dan itu mengurangi kerapatan elektron antara dua atom. Dalam orbital molekul anti ikatan, energinya lebih tinggi daripada orbital atom yang membentuknya. Karena fakta ini, ketika elektron diisi ke dalam orbital molekul antibonding, itu mengacaukan ikatan antara dua atom..

H2 1sσ * orbital molekul antibonding

Apa perbedaan antara Orbit Molekul Berikat dan Orbit Molekul Antibonding?

• Energi:

ENERGI_{Orbital molekul antibonding} > ENERGI_{Orbital molekul pengikat}

• Orbital molekul pengikat memiliki energi lebih rendah dibandingkan dengan orbital atom induk.

• Orbital molekul antibonding memiliki energi tinggi daripada orbital atom induknya.

• Umumnya, elektron pertama-tama diisi ke dalam tingkat energi yang lebih rendah. Oleh karena itu, elektron pertama-tama diisi untuk mengikat orbital molekul dan kemudian ke orbital molekul anti ikatan.

• Stabilitas:

• Orbital molekul ikatan lebih stabil daripada orbital molekul anti ikatan dan orbital atom induk.

• Orbital molekul antibonding kurang stabil dibandingkan orbital molekul ikatan dan orbtial atom induk.

• Alasan utama perbedaan stabilitas adalah perbedaan tingkat energi. Semakin tinggi energi semakin sedikit stabilitas. Turunkan energi lebih adalah stabilitas.

• Ketersediaan Elektron:

• Probabilitas menemukan elektron sangat tinggi dalam orbital molekul ikatan.

• Menemukan elektron dalam orbital molekul anti ikatan adalah minimum.

• Kontribusi untuk bentuk molekul:

• Orbital molekul pengikat berkontribusi langsung pada bentuk molekul.

• Orbital molekul antibonding tidak berkontribusi pada bentuk molekul.

Gambar:

1. Diagram MO Hidrogen oleh CCoil (CC BY-SA 3.0)
2. H2 1sσ * orbital molekul antibonding melalui Wikicommons (Public Domain)