Perbedaan Antara Enthalpy Bond dan Lattice Enthalpy

Itu perbedaan utama antara entalpi ikatan dan entalpi kisi adalah itu entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia, sedangkan energi kisi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa ionik dari kation dan anion dalam bentuk gas.

Kedua istilah ini menggambarkan pertukaran energi antara suatu sistem dan sekitarnya. Entalpi ikatan adalah kebalikan dari entalpi kisi. Entalpi ikatan menjelaskan pemutusan ikatan sementara entalpi kisi menjelaskan pembentukan ikatan. Inilah sebabnya mereka saling bertentangan satu sama lain.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Bond Enthalpy 
3. Apa itu Lattice Enthalpy
4. Perbandingan Berdampingan - Ikatan Enthalpy vs Lattice Enthalpy dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Bond Enthalpy?

Entalpi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan kimia. Jika kita menerapkan definisi standar di sini, dikatakan bahwa entalpi ikatan adalah perubahan entalpi ketika satu mol ikatan rusak dalam suatu zat pada 298 K. Karena istilah ini berkaitan dengan pemecahan ikatan, kita dapat juga menyebutnya sebagai energi disosiasi ikatan. Sinonim lainnya termasuk kekuatan ikatan dan energi ikatan rata-rata.

Gambar 01: Energi Ikatan dari Beberapa Ikatan Kimia

Jika nilai entalpi ikatan tinggi, itu berarti ikatannya sangat kuat dan sulit dipecah. Oleh karena itu, diperlukan lebih banyak energi untuk memecah ikatan khusus itu. Biasanya, unit yang kami gunakan untuk penentuan nilai entalpi ikatan adalah kkal / mol (kilokalori per mol) atau kJ / mol (kiloJoule per mol).

Apa itu Lattice Enthalpy?

Entalpi kisi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa ionik dalam kondisi standar menggunakan kation dan anion dalam keadaan gas. Karena kita berurusan dengan kisi kristal di sini, istilah entalpi kisi digunakan untuk kisi kristal; dengan kata lain, itu diterapkan untuk senyawa padat. Ini adalah ukuran dari kekuatan yang mengikat ion bersama (kekuatan kohesif).

Gambar 02: Struktur Kisi

Secara umum, energi kisi penting dalam penentuan beberapa sifat fisik, termasuk kelarutan kristal, kekerasan dan volatilitas. Biasanya, energi kisi adalah energi negatif, tetapi entalpi kisi adalah nilai positif. Ini karena volume satu mol padatan kristalin berkurang ketika membentuk kisi.

Apa Perbedaan Antara Bond Enthalpy dan Lattice Enthalpy?

Entalpi ikatan adalah proses yang berlawanan dengan entalpi kisi karena entalpi ikatan berhubungan dengan pemecahan ikatan sedangkan entalpi kisi berhubungan dengan pembentukan ikatan. Oleh karena itu, perbedaan utama antara entalpi ikatan dan entalpi kisi adalah bahwa entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia, sedangkan energi kisi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa ionik dari kation dan anion dalam keadaan gas. Entalpi ikatan adalah perubahan entalpi ketika satu mol ikatan rusak dalam suatu zat pada 298 K. Oleh karena itu, kita dapat menyebutnya entalpi ikatan disosiasi juga.

Ringkasan - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy

Penawaran entalpi obligasi dengan pemecahan obligasi sementara entalpi kisi berhubungan dengan pembentukan ikatan. Oleh karena itu, perbedaan utama antara entalpi ikatan dan entalpi kisi adalah bahwa entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia, sedangkan energi kisi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa ionik dari kation dan anion dalam keadaan gas.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Bond Enthalpy Definisi dalam Kimia." ThoughtCo, 8 Agustus 2019, Tersedia di sini.
2. "Energi Obligasi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 November 2019, Tersedia di sini.
3. "Energi Kisi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 November 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Energi ikatan" Oleh Chem540f09grp8 - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. “Sodium-chloride-3D-ionic” Oleh Benjah-bmm27 (talk · contribs) - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia