Perbedaan Antara Energi Obligasi dan Obligasi Enthalpy

Perbedaan Utama - Energi Obligasi vs Obligasi Enthalpy
 

Baik energi ikatan maupun entalpi ikatan menggambarkan konsep kimia yang sama; jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom komponennya. Ini mengukur kekuatan ikatan kimia. Karena itu disebut juga kekuatan ikatan. Energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan pada 298 K untuk spesies kimia dalam fase gas. Tidak ada perbedaan besar antara energi ikatan dan entalpi ikatan, tetapi energi ikatan dilambangkan dengan "E" sedangkan entalpi ikatan dilambangkan dengan "H”.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Energi Obligasi
3. Apa itu Bond Enthalpy
4. Perbandingan Berdampingan - Energi Obligasi vs Obligasi Enthalpy dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Energi Obligasi?

Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan. Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom komponennya. Ini berarti energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutus ikatan kimia. Energi ikatan dilambangkan sebagai "E". Satuan pengukuran adalah kJ / mol.

Ikatan kimia terbentuk di antara atom-atom untuk mendapatkan keadaan stabil ketika masing-masing atom memiliki energi tinggi yang tidak stabil. Ini berarti pembentukan ikatan kimia mengurangi energi suatu sistem. Oleh karena itu, sebagian energi dilepaskan (biasanya sebagai panas) ketika membentuk ikatan kimia. Oleh karena itu, pembentukan ikatan adalah reaksi eksotermik. Untuk memutuskan ikatan kimia ini, energi harus disediakan (jumlah energi yang sama dengan energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan). Jumlah energi ini dikenal sebagai energi ikatan atau ikatan entalpi.

Gambar 1: Diagram energi untuk pembentukan ikatan (kiri) dan disosiasi ikatan (kanan).

Energi ikatan sama dengan perbedaan antara entalpi produk (atom) dan reaktan (molekul awal). Setiap molekul harus memiliki nilai energi ikatannya sendiri. Namun ada beberapa pengecualian. Sebagai contoh, energi ikatan ikatan C-H tergantung pada molekul di mana ikatan terjadi. Oleh karena itu, energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan.

Energi ikatan adalah energi disosiasi ikatan rata-rata untuk spesies yang sama dalam fase gas (pada suhu 298 K). Misalnya, energi ikatan molekul metana (CH₄) adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk membentuk atom karbon dan 4 radikal hidrogen. Kemudian energi ikatan ikatan C-H dapat dihitung dengan mengambil jumlah energi disosiasi ikatan masing-masing ikatan C-H dan membagi nilai total dengan 4.

Contoh: Energi ikatan dari ikatan O-H di H₂Molekul O dapat dihitung sebagai berikut.

Jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan H-OH = 498,7 kJ / mol

Jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan O-H (dalam radikal OH yang tersisa) = 428 kJ / mol

Energi disosiasi ikatan rata-rata = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Karenanya, energi ikatan O-H di H₂Molekul O dianggap 464 kJ / mol.

Apa itu Bond Enthalpy?

Ikatan entalpi atau energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memisahkan molekul menjadi komponen atomnya. Ini adalah ukuran kekuatan ikatan. Entalpi ikatan dinotasikan sebagai “H”.

Apa Perbedaan Antara Energi Obligasi dan Obligasi Enthalpy?

• Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom komponennya.
• Energi ikatan dinotasikan sebagai "E" sedangkan entalpi ikatan dinotasikan sebagai "H".

Ringkasan - Energi Obligasi vs Obligasi Enthalpy

Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memisahkan satu mol molekul menjadi komponen atomnya dalam fase gas. Ini dihitung menggunakan nilai energi disosiasi ikatan ikatan kimia. Oleh karena itu energi ikatan adalah nilai rata-rata energi disosiasi ikatan. Itu selalu merupakan nilai positif karena disosiasi ikatan bersifat endotermik (pembentukan ikatan eksotermik). Tidak ada perbedaan besar antara energi ikatan dan entalpi ikatan.

Referensi:

1. "Energi Obligasi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Januari 2017, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Apa Itu Energi Obligasi?" ThoughtCo, Tersedia di sini.
3. "Energi ikatan." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 Maret 2018, Tersedia di sini.