Perbedaan Antara Asam dan Basa
Share
Perbedaan utama antara asam dan basa adalah itu asam memiliki nilai pH mulai dari 1 hingga 7 sedangkan basa memiliki nilai pH mulai dari 7 hingga 14.
Nilai pH adalah logaritma minus H+ konsentrasi ion. pH 7 dianggap sebagai pH netral. Nilai pH lebih tinggi dari 7 menunjukkan adanya basa sedangkan nilai di bawah 7 menunjukkan adanya asam. Menurut teori Brønsted-Lowry, asam dapat melepaskan H+ ion sedangkan basa dapat menerima H+ ion.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam
3. Apa itu Basis
4. Perbandingan Berdampingan - Asam vs Basa dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Asam??
Asam adalah zat yang memiliki pH kurang dari 7 dalam larutan airnya. Kehadiran media asam dapat ditentukan menggunakan kertas lakmus. Asam dapat berubah menjadi merah lakmus biru. Namun, tidak ada perubahan warna jika lakmus merah digunakan. Senyawa yang memiliki atom Hidrogen yang mudah terionisasi sering kali bersifat asam.
Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat melepaskan proton (H+ ion) ke medium saat berada dalam medium berair. Kapan h+ ion dilepaskan, ion ini tidak dapat eksis sendirian di media berair. Karenanya ion-ion ini bergabung dengan molekul air, membentuk H3HAI+ ion (ion hidronium). Kehadiran ion hidronium, dengan demikian, menunjukkan adanya asam.
Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang dapat meningkatkan jumlah ion hidronium dalam media berair. Ini terjadi karena peningkatan H+ ion. Dengan kata lain, asam melepaskan H+ ion, yang dapat berinteraksi dengan molekul air untuk membentuk ion hidronium.
Ketika mempertimbangkan teori Lewis, asam adalah senyawa yang mampu menerima sepasang elektron dari ikatan kimia kovalen. Berdasarkan definisi ini, zat yang tidak memiliki atom hidrogen juga dikategorikan sebagai asam karena kemampuannya untuk menerima pasangan elektron.
Sifat Asam
Asam biasanya memiliki rasa asam. PH suatu asam selalu kurang dari 7. Hampir semua asam memiliki bau yang membakar. Tekstur asam lebih lengket daripada licin. Selanjutnya, asam dapat bereaksi dengan logam (bahkan logam yang sangat tidak reaktif) untuk membentuk logam hidrida dan gas hidrogen.
Apa itu Basis?
Basa adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 ketika berada dalam larutan air. Dasar dari suatu solusi menyebabkan warna lakmus merah berubah menjadi warna biru. Oleh karena itu, keberadaan basa dapat ditentukan menggunakan lakmus merah. Namun, ketika lakmus biru digunakan, tidak ada perubahan warna dengan alas. Senyawa yang memiliki gugus hidroksil yang mudah terionisasi seringkali merupakan basa.
Menurut teori Brønsted-Lowry, basa adalah akseptor proton; dengan kata lain, basis dapat menerima proton dari media berair. Namun, teori Arrhenius juga memberikan definisi yang sama: basa adalah zat yang mengurangi jumlah ion hidronium yang ada dalam medium. Konsentrasi ion hidronium menurun karena basa memperoleh H+ ion atau proton dari media berair. Ion-ion ini diperlukan untuk pembentukan ion hidronium.
Gambar 1: Perbandingan Asam dan Basa
Ketika mempertimbangkan teori Lewis, basa adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Zat-zat ini menyumbangkan pasangan elektron dan membentuk ikatan kovalen yang terkoordinasi. Menurut teori ini, sebagian besar senyawa yang tidak memiliki gugus OH-menjadi basa.
Properti dari Basis
Basa memiliki rasa pahit. Zat-zat ini selalu menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7. Hampir semua basa tidak berbau, kecuali amonia. Amonia memiliki bau menyengat. Tidak seperti asam, basa terasa licin. Basa dinetralkan ketika bereaksi dengan asam.
Apa Perbedaan Antara Asam dan Basa?
Asam vs Basa | |
| Asam adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih rendah dari 7 ketika berada dalam larutan air | Basa adalah zat yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 ketika berada dalam larutan air |
| Definisi berdasarkan pada Brønsted-Lowry Theory | |
| Asam adalah zat yang dapat melepaskan proton (ion H +) ke medium ketika berada dalam medium berair. | Basis adalah akseptor proton; dengan kata lain, basis dapat menerima proton dari media berair. |
| Definisi berdasarkan pada Teori Arrhenius | |
| Asam adalah zat yang dapat meningkatkan jumlah ion hidronium dalam media berair. | Basa adalah zat yang dapat menurunkan jumlah ion hidronium dalam media berair. |
| Definisi berdasarkan Teori Lewis | |
| Asam adalah senyawa yang mampu menerima sepasang elektron dari ikatan kimia kovalen. | Basis adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. |
| Perubahan Warna dalam Litmus | |
| Asam dapat berubah menjadi merah lakmus biru, tetapi tidak ada perubahan warna pada lakmus merah. | Basa dapat berubah menjadi merah lakmus biru, tetapi tidak ada perubahan warna dalam lakmus biru. |
| Rasa | |
| Aids memiliki rasa asam. | Basa memiliki rasa pahit. |
| Bau | |
| Asam memiliki bau terbakar. | Basa tidak berbau, kecuali amonia. |
| Ionisasi | |
| Asam dapat membentuk ion hidronium ketika terionisasi. | Basa dapat membentuk ion hidroksil saat terionisasi. |
| Konjugasi Spesies Kimia | |
| Spesies konjugat asam adalah basa konjugatnya. | Spesies konjugasi basa adalah asam konjugatnya. |
| Penetralan | |
| Asam dapat dinetralkan menggunakan basa. | Basa dapat dinetralkan menggunakan asam. |
| Titrasi | |
| Asam dititrasi dengan basa untuk netralisasi. | Basa direaksikan dengan asam untuk netralisasi. |
Ringkasan - Asam vs Basa
Semua senyawa dapat dikategorikan menjadi asam, basa dan senyawa netral. Perbedaan utama antara asam dan basa adalah bahwa asam memiliki nilai pH mulai dari 1 hingga 7 sedangkan basa memiliki nilai pH mulai dari 7 hingga 14.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Inilah Apa Asam dalam Kimia." ThoughtCo, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Asam dan Basa Utama." ThoughtCo, Tersedia di sini.
3. Libretexts. "Ikhtisar Asam dan Basa." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 13 Feb 2017, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “215 Acids and Bases-01” Oleh OpenStax College - Situs Anatomi & Fisiologi, Connexions, 19 Juni 2013 (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
