Perbedaan Antara Asam dan Basa

Asam vs Basa
Asam dan basa adalah istilah kimia yang merujuk pada berbagai potensi zat kimia. Asam, dalam kimia, biasanya berupa cairan, yang mengandung hidrogen dan memiliki nilai pH kurang dari tujuh. Hidroen bisa diganti dengan logam untuk membentuk garam. Nilai pH basa selalu lebih dari 7 dan biasanya bergabung dengan asam untuk membentuk garam. Nilai pH adalah skala untuk menentukan keasaman atau alkalinitas suatu zat.

Asam dan basa juga dapat dikombinasikan untuk membentuk air, air garam dan garam ionik. Berdasarkan diferensiasi ini, asam adalah konduktor listrik yang baik karena memiliki ion H + sedangkan basa tidak dan lebih licin dalam tekstur. Basa mengandung ion OH. Basa, ketika larut dalam air, melepaskan ion hidroksida yang masing-masing merupakan satu hidrogen dan satu atom oksigen dengan muatan negatif. Di sisi lain, asam hanya melepaskan ion hidrogen.

Asam dan basa memiliki polaritas yang berlawanan dan karenanya, keduanya menetralkan satu sama lain. Asam dan basa bereaksi dengan zat lain dengan cara kaustik. Juga, ketika datang ke interaksi kimia, asam berfungsi sebagai donor proton sementara basa berfungsi sebagai akseptor proton.

Baik asam dan basa dapat diklasifikasikan sebagai lemah atau kuat. Dalam kasus asam dan basa lemah, hasil konjugasi kuat tetapi asam atau basa lemah tidak terdisosiasi dengan baik dalam air. Namun, asam dan basa kuat mengelola disosiasi hampir lengkap dalam air meskipun asam atau basa konjugasinya lemah.

Mengenai sifat fisik, asam asam dalam rasa dan dapat membakar atau menghancurkan zat yang bersentuhan dengannya. Mereka meninggalkan efek menyengat pada selaput lendir. Basa, di sisi lain, rasanya pahit dan memiliki tekstur seperti sabun atau licin. Baik asam dan basa dapat berbahaya bagi tubuh manusia jika memiliki nilai pH tinggi. Nilai pH suatu Asam lebih rendah dari 7 dan nilai pH suatu Basa lebih tinggi dari 7. Air suling baru memiliki nilai pH 7.