Perbedaan Antara Gas Ideal dan Gas Real

GAS IDEAL vs GAS NYATA

Keadaan materi adalah cair, padat, dan gas yang dapat dikenali melalui karakteristik utamanya. Padatan memiliki komposisi tarikan molekul yang kuat yang memberi mereka bentuk dan massa yang pasti, cairan berbentuk wadah karena molekul bergerak yang bersesuaian satu sama lain, dan gas tersebar di udara karena molekul bergerak bebas. Karakteristik gas sangat berbeda. Ada gas yang cukup kuat untuk bereaksi dengan materi lain, bahkan ada dengan bau yang sangat kuat, dan beberapa bisa larut dalam air. Di sini kita akan dapat mencatat beberapa perbedaan antara gas ideal dan gas nyata. Perilaku gas nyata sangat kompleks sementara perilaku gas ideal jauh lebih sederhana. Perilaku gas nyata dapat lebih nyata dengan memahami sepenuhnya gas ideal perilaku.

Gas ideal ini dapat dianggap sebagai "titik massa". Ini berarti bahwa partikelnya sangat kecil di mana massanya hampir nol. Partikel gas ideal, oleh karena itu, tidak memiliki volume sedangkan partikel gas nyata memiliki volume nyata karena gas nyata terdiri dari molekul atau atom yang biasanya mengambil ruang meskipun mereka sangat kecil. Dalam gas ideal, tumbukan atau benturan antar partikel dikatakan elastis. Dengan kata lain, tidak ada energi yang menarik atau menjijikkan yang dimasukkan sepanjang tumbukan partikel. Karena ada kekurangan energi antar-partikel, gaya kinetik akan tetap tidak berubah dalam molekul gas. Sebaliknya, tumbukan partikel dalam gas nyata dikatakan tidak elastis. Gas nyata terdiri dari partikel atau molekul yang dapat menarik satu sama lain dengan sangat kuat dengan pengeluaran energi menjijikkan atau gaya tarik, seperti halnya uap air, amonia, sulfur dioksida, dan lain-lain..

Tekanan tersebut jauh lebih besar dalam gas ideal dibandingkan dengan tekanan gas nyata karena partikel-partikel tersebut tidak memiliki gaya tarik yang memungkinkan molekul untuk menahan ketika mereka akan bertabrakan pada tumbukan. Karenanya, partikel bertabrakan dengan lebih sedikit energi. Perbedaan yang berbeda antara gas ideal dan gas nyata dapat dianggap paling jelas ketika tekanan akan tinggi, molekul gas ini besar, suhunya rendah, dan ketika molekul gas mengutip gaya tarik yang kuat.

PV = nRT adalah persamaan gas ideal. Persamaan ini penting dalam kemampuannya untuk menghubungkan bersama semua sifat dasar gas. T adalah singkatan dari Temperature dan harus selalu diukur dalam Kelvin. "N" adalah singkatan dari jumlah mol. V adalah volume yang biasanya diukur dalam liter. P berarti tekanan dimana biasanya diukur dalam atmosfer (atm), tetapi juga dapat diukur dalam pascals. R dianggap konstanta gas ideal yang tidak pernah berubah. Di sisi lain, karena semua gas nyata dapat dikonversi menjadi cairan, fisikawan Belanda Johannes van der Waals menghasilkan versi modifikasi dari persamaan gas ideal (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Nilai "a" adalah konstan dan juga "b", dan karenanya harus ditentukan secara eksperimental untuk setiap gas.

RINGKASAN:

1.Ideal gas tidak memiliki volume yang pasti sedangkan gas nyata memiliki volume yang pasti.

2.Ideal gas tidak memiliki massa sedangkan gas nyata memiliki massa.

3.Collision partikel gas ideal elastis sedangkan non-elastis untuk gas nyata.

4.Tidak ada energi yang terlibat selama tabrakan partikel dalam gas ideal. Tumbukan partikel dalam gas nyata memiliki energi yang menarik.

5. Tekanan gas ideal tinggi dibandingkan dengan gas asli.

6.Ideal gas mengikuti persamaan PV = nRT. Gas nyata mengikuti persamaan (P + a / V2) (V - b) = nRT.