Perbedaan Antara Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas Nyata

Itu perbedaan utama antara hukum gas ideal dan hukum gas nyata adalah itu hukum gas ideal menggambarkan perilaku gas teoretis, sedangkan hukum gas nyata menjelaskan perilaku gas yang benar-benar terjadi di alam semesta.

Gas ideal adalah gas teoretis yang partikel-partikel gas yang bergerak secara acak memiliki tumbukan yang benar-benar elastis dan tidak ada interaksi lain di antara mereka. Menurut definisi ini, kita dapat memahami bahwa gas-gas ideal ini tidak dapat terjadi di alam karena pada dasarnya ada interaksi antara partikel-partikel gas untuk setiap gas yang kita kenal. Faktanya, gas yang kita tahu adalah gas nyata.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hukum Gas Ideal
3. Apa itu Hukum Gas Nyata
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Ideal vs Hukum Gas Nyata dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apakah Hukum Gas Ideal itu??

Hukum gas ideal adalah persamaan yang menggambarkan perilaku gas ideal. Gas ideal adalah hipotetis, dan gas ini hanya muncul dalam teori. Oleh karena itu, dengan menggunakan hukum gas ideal, kita dapat memahami dan memperkirakan perilaku banyak gas nyata yang kita ketahui. Namun, ada beberapa keterbatasan. Juga, undang-undang ini merupakan kombinasi dari beberapa undang-undang lain:

• hukum Boyle
• Hukum Charles
• Hukum Avogadro
• Hukum Gay-Lussac

Perhitungan

Pada dasarnya, kita dapat memberikan hukum gas yang ideal sebagai berikut;

PV = nRT

Di mana, P adalah tekanan, V adalah volume dan T adalah suhu gas ideal. Di sini, "n" adalah jumlah mol gas ideal dan "R" adalah konstanta - kami menyebutnya konstanta gas ideal. Ia memiliki nilai universal; nilai R adalah sama untuk gas apa pun, dan itu adalah 8,314 J / (K · mol).

Selain itu, kami dapat memperoleh turunan berbeda dari undang-undang ini; bentuk molar, bentuk gabungan, dll. Misalnya, karena "n" adalah jumlah mol, kita dapat memberikannya menggunakan berat molekul gas. Derivasinya adalah sebagai berikut.

n = m / M

di mana, n adalah jumlah mol gas, m adalah massa gas dan M adalah berat molekul gas. Dengan menggunakan persamaan di atas,

PV = nRT

PV = (m / M) RT

Jika kita ingin mendapatkan kerapatan gas, kita dapat menggunakan persamaan di atas sebagai berikut;

P = (m / VM) RT

P = ρRT / M

Selain itu, jika kita ingin mendapatkan hukum gas gabungan dari hukum gas ideal, kita dapat menurunkannya sebagai berikut; untuk dua gas "1" dan "2", tekanan, volume dan suhu adalah P₁,V₁,T₁ dan P.₂, V₂ dan T₂. Kemudian untuk dua gas, kita dapat menulis dua persamaan sebagai;

P₁V₁  = NRT₁… (1)

P₂V₂   = NRT₂ … (2)

Dengan membagi persamaan (1) dari persamaan (2), kita dapatkan,

(P₁V₁) / (P₂V₂) = T₁/ T₂

Kita dapat mengatur ulang persamaan ini sebagai berikut;

P₁V₁/ T₁   = P₂V₂/ T₂

Apa itu Hukum Gas Nyata?

Hukum gas nyata, juga disebut Hukum Van der Waals, diturunkan dari hukum gas ideal untuk menggambarkan perilaku gas nyata. Karena gas nyata tidak dapat berperilaku ideal, hukum gas nyata telah membuat perubahan pada komponen tekanan dan volume dalam hukum gas ideal. Dengan demikian, kita dapat memperoleh volume dan tekanan sebagai berikut:

Volume gas nyata = (V_m - b)

Tekanan gas nyata = (P + a n²/ V²)

Kemudian, kita bisa mendapatkan hukum gas nyata dengan menerapkan komponen yang dimodifikasi ini ke hukum gas ideal sebagai berikut:

(P + a n²/ V²) (V_m - b) = nRT

Di mana, V_m adalah volume molar gas, R adalah konstanta gas universal, T adalah suhu gas nyata, P adalah tekanan.

Apa Perbedaan Antara Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas Nyata?

Hukum gas ideal adalah persamaan yang menggambarkan perilaku gas ideal. Hukum gas nyata diturunkan dari hukum gas ideal yang sesuai dengan perilaku gas nyata. Jadi, perbedaan utama antara hukum gas ideal dan hukum gas nyata adalah bahwa hukum gas ideal menggambarkan perilaku gas teoretis, sedangkan hukum gas nyata menggambarkan perilaku gas yang sebenarnya terjadi di alam semesta.

Selain itu, kita dapat memperoleh hukum gas ideal dari persamaan PV = nRT, dan hukum gas nyata dari persamaan (P + a n²/ V²) (V_m - b) = nRT.

Ringkasan - Hukum Gas Ideal vs Hukum Gas Riil

Singkatnya, gas ideal adalah zat hipotetis yang memiliki tabrakan yang benar-benar elastis di antara partikel-partikel gas, suatu sifat yang kebanyakan gas nyata yang kita tahu tidak tunjukkan. Perbedaan utama antara hukum gas ideal dan hukum gas nyata adalah bahwa hukum gas ideal menggambarkan perilaku gas teoretis, sedangkan hukum gas nyata menggambarkan perilaku gas yang sebenarnya terjadi di alam semesta.

Referensi:

1. Hukum Gas Ideal, Hyperphysics. Universitas Negeri Georgia, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Hubungan hukum gas ideal" Oleh Cmglee - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Hukum Gas Ideal" Oleh BlyumJ - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia