Perbedaan Antara Gas Ideal dan Gas Real

Gas Ideal vs Gas Real
 

Gas adalah salah satu kondisi di mana materi ada. Ini memiliki sifat kontradiktif dari padatan dan cairan. Gas tidak memiliki pesanan, dan mereka menempati ruang tertentu. Perilaku mereka sangat dipengaruhi oleh variabel seperti suhu, tekanan, dll.

Apa itu Gas Ideal??

Gas ideal adalah konsep teoretis, yang kami gunakan untuk tujuan penelitian kami. Agar gas ideal, mereka harus memiliki karakteristik berikut. Jika salah satunya hilang, maka gas tersebut tidak dianggap sebagai gas yang ideal.

• Gaya antar molekul antara molekul gas dapat diabaikan.

• Molekul gas dianggap sebagai partikel titik. Oleh karena itu, dibandingkan dengan ruang di mana molekul gas menempati, volume molekul tidak signifikan.

Molekul gas biasanya mengisi setiap ruang yang diberikan. Karena itu, ketika ruang besar ditempati oleh udara, molekul gas itu sendiri sangat kecil dibandingkan dengan ruang tersebut. Oleh karena itu, mengasumsikan molekul gas sebagai partikel titik adalah benar sampai batas tertentu. Namun, ada beberapa molekul gas dengan volume yang cukup besar. Mengabaikan volume memberikan kesalahan dalam hal ini. Menurut asumsi pertama, kita harus mempertimbangkan bahwa tidak ada interaksi antar molekul antara molekul gas. Namun, pada kenyataannya, setidaknya ada interaksi yang lemah di antara mereka. Tapi, molekul gas bergerak cepat dan acak. Oleh karena itu, mereka tidak punya cukup waktu untuk melakukan interaksi antar molekul dengan molekul lain. Oleh karena itu, ketika melihat dari sudut ini, agak valid untuk menerima asumsi pertama juga. Meskipun kami mengatakan gas ideal adalah teoritis, kami tidak dapat mengatakan itu 100% benar. Ada beberapa kejadian di mana gas bertindak sebagai gas ideal. Gas yang ideal dicirikan oleh tiga variabel, tekanan, volume dan suhu. Persamaan berikut mendefinisikan gas ideal.

PV = nRT = NkT

P = tekanan absolut

V = volume

n = jumlah mol

N = jumlah molekul

R = konstanta gas universal

T = suhu absolut

K = konstanta Boltzmann

Meskipun ada batasan, kami menentukan perilaku gas menggunakan persamaan di atas.

Apa itu Real Gas??

Ketika salah satu dari dua atau kedua asumsi yang diberikan di atas tidak valid, gas tersebut dikenal sebagai gas nyata. Kami benar-benar menemukan gas nyata di lingkungan alami. Gas nyata bervariasi dari kondisi ideal pada tekanan yang sangat tinggi. Ini karena, ketika tekanan yang sangat tinggi diterapkan, volume di mana gas diisi menjadi sangat kecil. Kemudian dibandingkan dengan ruang kita tidak bisa mengabaikan ukuran molekul. Selain itu, gas-gas ideal menjadi kondisi nyata pada suhu yang sangat rendah. Pada suhu rendah, energi kinetik molekul gas sangat rendah. Karena itu, mereka bergerak perlahan. Karena itu, akan ada interaksi antar molekul antara molekul gas, yang tidak bisa kita abaikan. Untuk gas nyata, kita tidak dapat menggunakan persamaan gas ideal di atas karena mereka berperilaku berbeda. Ada persamaan yang lebih rumit untuk perhitungan gas nyata.

Apa perbedaan antara Gas Ideal dan Nyata? • Gas ideal tidak memiliki gaya antarmolekul dan molekul gas dianggap sebagai partikel titik. Sebaliknya molekul gas nyata memiliki ukuran dan volume. Selanjutnya mereka memiliki kekuatan antarmolekul. • Gas ideal tidak dapat ditemukan dalam kenyataan. Tetapi gas berperilaku dengan cara ini pada suhu dan tekanan tertentu. • Gas cenderung berperilaku sebagai gas nyata dalam tekanan tinggi dan suhu rendah. Gas nyata berperilaku sebagai gas ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi. • Gas ideal dapat dikaitkan dengan persamaan PV = nRT = NkT, sedangkan gas nyata tidak bisa. Untuk menentukan gas nyata, ada banyak persamaan yang lebih rumit.