Perbedaan Antara Asam Kuat dan Lemah

Asam adalah zat kimia yang menyumbangkan ion hidrogen atau proton saat dicampur dalam larutan. Jumlah proton yang dilepaskan oleh asam tertentu sebenarnya menentukan kekuatan asam - apakah itu asam kuat atau asam lemah. Untuk memahami kekuatan asam, kita perlu membandingkan kecenderungan mereka untuk menyumbangkan proton ke basa yang sama (kebanyakan air). Kekuatan dilambangkan dengan angka yang disebut pKA.

Apa itu asam kuat??

Suatu asam dikatakan kuat jika terdisosiasi atau terionisasi sepenuhnya dalam suatu larutan. Itu berarti, ia mampu memberikan jumlah ion H + atau proton terbesar ketika dicampur dalam suatu larutan. Ion-ion ini adalah partikel bermuatan. Karena asam kuat mendonasikan sejumlah besar ion ketika terurai, atau terionisasi, itu berarti asam kuat adalah konduktor listrik.

Ketika asam bercampur dalam H₂O, proton (H⁺ ion) dibawa ke H₂Molekul O untuk menghasilkan H3O⁺ (Ion Hydroxonium) dan ion - a yang menjadi dasar asam.

Dalam skenario umum,

Reaksi kimia semacam itu dapat dihormati, tetapi dalam beberapa kasus, asam tersebut melepaskan H⁺ Ion cukup mudah dan reaksinya tampak seperti satu arah. Dan asam itu terdisosiasi lengkap.

Misalnya, ketika hidrogen klorida larut dalam H₂O untuk membuat HCl, sangat sedikit reaksi sebaliknya yang terjadi sehingga kita dapat menulis:

Pada suatu saat, seratus persen reaksi virtual akan terjadi di mana hidrogen klorida akan menunjukkan reaksi dengan H3O⁺ (Ion Hydroxonium) dan Cl^- ion. Di sini, asam kuat adalah Hidrogen Klorida.

Apa itu asam lemah??

Suatu asam dikatakan lemah jika terionisasi sebagian atau tidak lengkap, hanya mengeluarkan sebagian atom hidrogennya ke dalam larutan. Oleh karena itu, ia kurang mampu dibandingkan dengan asam kuat dalam memberikan proton. Asam lemah memiliki pKa lebih tinggi dari asam kuat.

Asam etanoat adalah contoh asam lemah yang baik. Ini menunjukkan reaksi dengan H₂O untuk memproduksi H3O⁺ (Ion Hydroxonium) dan CH₃COOH (ion etanoat), tetapi reaksi sebaliknya menunjukkan lebih banyak keberhasilan daripada yang maju. Molekul bereaksi dengan mudah untuk memperbaiki asam dan H₂HAI.

Pada suatu waktu, hanya sekitar satu persen dari CH₃Molekul asam COOH menunjukkan konversi menjadi ion. Apa pun yang tersisa adalah molekul asam asetat sederhana (secara sistematis disebut asam etanoat).

Perbedaan antara asam kuat dan asam lemah

1. Definisi

Asam kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sepenuhnya dalam larutan air. Asam kuat akan selalu kehilangan proton (A H +) ketika dilarutkan dalam H₂O. Dengan kata lain, asam kuat selalu ada di ujung kakinya dan cukup efisien dalam memberikan proton.

Asam lemah

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam larutan. Ia melepaskan hanya sedikit atom hidrogennya ke dalam larutan. Oleh karena itu kurang mampu dibandingkan asam kuat.

2. Konduktivitas listrik

Asam kuat

Asam kuat akan selalu menunjukkan konduktivitas yang kuat. Asam kuat biasanya melewatkan lebih banyak arus dibandingkan dengan asam lemah untuk tegangan dan konsentrasi yang sama.

Asam lemah

Asam lemah memiliki konduktivitas rendah. Mereka adalah konduktor yang buruk dan menunjukkan nilai rendah untuk passing saat ini

3. Tingkat reaksi

Asam kuat

Laju reaksi lebih cepat dalam asam kuat

Asam lemah

Laju reaksi lebih lambat dalam asam lemah

4. Contohnya

Asam kuat

Asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO₃), Asam perklorat (HClO₄), Asam sulfat (H₂BEGITU₄), Hydroiodic acid (HI), Hydrobromic acid (HBr), Chloric acid (HClO)₃).

Asam lemah

Asam belerang (H₂BEGITU₃), Asam asetat (CH₃COOH), Asam fosfat (H₃PO₄), Asam benzoat (C₆H₅COOH), asam Hydrofluoric (HF), asam Formic (HCOOH), asam nitrat (HNO)₂).

5. pH

Asam kuat

Dalam asam kuat, pH lebih rendah dari pada umumnya 3. Asam kuat memiliki konsentrasi ion H + yang sangat tinggi (asam yang memiliki pH 3 memiliki 0,001 mol per liter ion Hidrogen).

Asam lemah

Asam lemah memiliki pH berkisar antara 3-7.

6. Nilai pKa

Asam kuat

Dalam asam kuat, nilai pKa cukup rendah.

Asam lemah

Dalam asam lemah, nilai pKa cukup tinggi.

7. Disosiasi

Asam kuat

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃HAI⁺(aq) + Cl^-(aq)

Asam lemah

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃HAI⁺(aq) + CH₃MENDEKUT^-(aq)

Ringkasan asam kuat Vs. Asam lemah

Poin-poin perbedaan antara Asam Kuat dan Lemah telah dirangkum di bawah ini: Grafik perbandingan