Perbedaan Antara Asam Kuat dan Lemah dan Basa

Asam Kuat vs Asam lemah vs Basa

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H₃HAI⁺ ion dalam larutan, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan OH^- ion untuk solusinya. Bronsted- Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat menyumbangkan proton dan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua di atas. Menurutnya, akseptor pasangan elektron mana pun adalah asam dan donor adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi basa. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH₃ adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂BERSAMA₃ adalah basa Bronsted-Lowry tanpa kelompok hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Asam Kuat dan Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air dan bereaksi dengan logam yang membentuk H₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit.

K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam terwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. 

Basis yang kuat dan lemah

Basa memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk menghasilkan ion. Basis yang lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida.

K_b adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan pK lebih tinggi_Sebuah nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah basa atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi merah lakmus menjadi biru.