Perbedaan Antara Adiabatik dan Isentropik

Adiabatic vs Isentropic

Istilah adiabatik berasal dari bahasa Yunani di mana jika diterjemahkan secara umum berarti tidak dapat dilewati. Dengan demikian, ini adalah salah satu proses terpenting dalam termodinamika yang ditandai dengan tidak adanya perpindahan panas baik dari atau ke fluida yang sedang dikerjakan..

Juga dikenal sebagai proses isocaloric, proses adiabatik juga dianggap sebagai sesuatu yang jatuh langsung di bawah proses isocaloric itu sendiri. Istilah adiabatik juga dapat menggambarkan batas di mana jika batas diisolasi maka batas akan menjadi tidak dapat dilewati untuk perpindahan panas. Deskripsi lain juga dapat untuk suhu nyala dimana suhu nyala dikatakan adiabatik jika tidak ada kehilangan panas yang signifikan di seluruh lingkungan.

Adiabatic juga dapat menggambarkan semacam pemanasan atau pendinginan. Mengubah tekanan keseluruhan atribut gas ke perubahan suhu adiabatik, yaitu, menjamin bahwa tidak ada penambahan atau pengurangan bentuk panas apa pun.

Dalam pemanasan adiabatik, fenomena ini terjadi selama peningkatan tekanan gas karena beberapa variabel terjadi dalam lingkungan terdekatnya seperti dalam kasus piston. Pada mesin diesel, prinsip pemanasan adiabatik digunakan untuk menyalakan bensin. Sebaliknya, ada juga yang disebut pendinginan adiabatik di mana tekanan zat berkurang. Meskipun demikian, proses ini tidak membutuhkan cairan.

Proses adiabatik dapat bersifat reversibel dan ireversibel. Mengingat variabel Q'Q sebagai energi yang akan diperoleh sistem melalui pemanasan, T adalah untuk suhu sistem dan dS adalah singkatan dari entropi; jika yang terakhir (proses adiabatik ireversibel) maka Î'Q dikatakan sama dengan 0 tetapi tidak sama dengan TdS. Dalam menulis ekspresi, itu akan muncul sebagai Î'Q = 0â ‰ TdS karena TdS lebih besar dari 0 (TdS> 0). Contohnya adalah ketika gas dibiarkan mengembang di dalam ruang hampa. Sebaliknya untuk proses reversibel, semua variabel sama. Karena variabel tersebut dinyatakan sebagai Î'Q = 0 = TdS. Untuk contoh ini, proses ini juga akan dikenal sebagai proses isentropik (kadang-kadang disebut proses isoentropik).

Singkatnya:

1. Proses adiabatik adalah proses dimana sama sekali tidak ada kehilangan dan perolehan panas dalam cairan yang sedang dikerjakan sedangkan proses isentropik masih merupakan proses adiabatik (tidak ada transfer energi panas) dan merupakan jenis yang dapat dibalik (tidak ada perubahan entropi).

2. Proses adiabatik dapat bersifat reversibel dan ireversibel tetapi proses isentropik secara khusus merupakan proses adiabatik reversibel itu sendiri.