Perbedaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik

Itu perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah itu Sebuahproses diabetes dapat berupa reversibel atau ireversibel, sedangkan proses isentropik adalah proses reversibel.

Dalam kimia, kita membagi alam semesta menjadi dua bagian. Bagian yang kami minati adalah sistem, dan sisanya adalah sekitarnya. Suatu sistem dapat berupa organisme, bejana reaksi atau bahkan sel tunggal. Kita dapat membedakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka miliki atau dengan jenis pertukaran yang terjadi. Terkadang, pertukaran materi dan energi melalui batas sistem. Energi yang dipertukarkan dapat mengambil beberapa bentuk seperti energi cahaya, energi panas, energi suara, dll. Jika energi suatu sistem berubah karena perbedaan suhu, kita katakan telah terjadi aliran panas. Namun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tidak ada aliran panas; ini dikenal sebagai proses adiabatik. Proses isentropik adalah jenis proses adiabatik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Proses Adiabatik
3. Apa itu Proses Isentropik
4. Perbandingan Berdampingan - Proses Adiabatic vs Isentropic dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Proses Adiabatik?

Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tidak ada panas yang ditransfer ke dalam atau keluar dari sistem. Perpindahan panas terutama dapat dihentikan dengan dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan batas terisolasi termal sehingga tidak ada panas yang bisa masuk atau keluar. Misalnya, reaksi yang terjadi dalam labu Dewar adalah adiabatik. Metode lain proses adiabatik dapat terjadi adalah ketika suatu proses berlangsung sangat cepat; dengan demikian, tidak ada waktu tersisa untuk memindahkan panas masuk dan keluar.

Dalam termodinamika, kami menunjukkan perubahan adiabatik dengan dQ = 0. Dalam hal ini, ada hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh karena itu, sistem mengalami perubahan karena tekanan dalam kondisi adiabatik. Inilah yang terjadi dalam pembentukan awan dan arus konveksi skala besar. Pada ketinggian yang lebih tinggi, ada tekanan atmosfer yang lebih rendah. Saat udara memanas, cenderung naik. Karena tekanan udara luar rendah, paket udara naik akan mencoba untuk mengembang. Saat mengembang, molekul udara bekerja, dan ini akan memengaruhi suhu mereka. Inilah sebabnya mengapa suhu berkurang ketika naik.

Gambar 01: Proses Adiabatik dalam Grafik

Menurut termodinamika, energi dalam paket tetap konstan, tetapi dapat dikonversi untuk melakukan pekerjaan ekspansi atau mempertahankan suhu. Tidak ada pertukaran panas dengan bagian luar. Fenomena yang sama ini berlaku untuk kompresi udara juga (mis., Piston). Dalam situasi itu, ketika paket udara terkompresi, suhu meningkat. Proses-proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.

Apa itu Proses Isentropik??

Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Ketika ini terjadi, Entropi sistem atau Entropi sekitarnya dapat meningkat. Proses isentropik terjadi ketika sistem entropi tetap konstan.

Gambar 02: Proses Isentropik

Proses adiabatik reversibel adalah contoh dari proses isentropik. Selain itu, parameter konstan dalam proses isentropik adalah entropi, keseimbangan, dan energi panas.

Apa Perbedaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik?

Proses adiabatik adalah proses di mana tidak terjadi perpindahan panas, sedangkan proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat bersifat reversibel atau ireversibel sementara proses isentropik bersifat reversibel. Selain itu, proses adiabatik terjadi tanpa perpindahan panas antara sistem dan sekitarnya sementara proses isentropik terjadi tanpa irreversibilitas dan tidak ada perpindahan panas.

Ringkasan - Proses Adiabatic vs Isentropic

Proses adiabatik adalah proses di mana tidak terjadi perpindahan panas. Proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat bersifat reversibel atau ireversibel, sedangkan proses isentropik bersifat reversibel.

Referensi:

1. "Hukum Termodinamika I." Mekanika Statistik Termodinamika dan Pendahuluan, 2005, hlm. 14-31., Doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

Gambar milik:

1. "Adiabatic" (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. “Isentropik” Oleh Tyler.neysmith - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia