Perbedaan Antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Planar trigonal dan trigonal piramidal adalah dua geometri yang kita gunakan untuk menyebut susunan tiga dimensi atom dari sebuah molekul di ruang angkasa. Ada jenis geometri lainnya. Linear, bengkok, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang umum terlihat. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan bebas-ikatan, dan tolakan pasangan bebas-pasangan mandiri. Molekul dengan jumlah atom yang sama dan pasangan elektron bebas cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR adalah model, yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekul molekul, menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Secara eksperimental, geometri molekul dapat diamati menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.

Planar Trigonal

Geometri planar trigonal ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Ada satu atom pusat, dan tiga atom lainnya (atom periferal) terhubung ke atom pusat sedemikian rupa sehingga mereka berada di sudut-sudut segitiga. Tidak ada pasangan mandiri di atom pusat; oleh karena itu, hanya tolakan ikatan-ikatan dari kelompok-kelompok di sekitar atom pusat yang dipertimbangkan dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu bidang; karenanya, geometri disebut sebagai "planar". Sebuah molekul dengan geometri planar trigonal yang ideal memiliki sudut 120^Hai antara atom perifer. Molekul semacam itu akan memiliki jenis atom periferal yang sama. Boron trifluoride (BF₃) adalah contoh untuk molekul ideal yang memiliki geometri ini. Lebih lanjut, mungkin ada molekul dengan berbagai jenis atom periferal. Misalnya, COCl₂ dapat diambil. Dalam molekul seperti itu, sudut bisa sedikit berbeda dari nilai ideal tergantung pada jenis atom. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion anorganik yang menunjukkan geometri ini. Selain atom di lokasi periferal, dapat ada ligan atau kelompok kompleks lain yang mengelilingi atom pusat dalam geometri planar trigonal. C (NH₂)₃⁺ adalah contoh senyawa semacam itu, di mana tiga NH₂ kelompok terikat pada atom karbon pusat.

Trigonal Pyramidal

Geometri piramidal trigonal juga ditunjukkan oleh molekul yang memiliki empat atom atau ligan. Atom pusat akan berada di puncak dan tiga atom atau ligan lainnya akan berada di satu pangkalan, di mana mereka berada di tiga sudut segitiga. Ada satu pasangan elektron bebas di atom pusat. Sangat mudah untuk memahami geometri planar trigonal dengan memvisualisasikannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam hal ini, ketiga ikatan dan pasangan elektron bebas berada pada empat sumbu bentuk tetrahedral. Jadi ketika posisi pasangan bebas diabaikan, ikatan yang tersisa membuat geometri piramidal trigonal. Karena tolakan pasangan elektron bebas lebih besar daripada tolakan ikatan-ikatan, tiga atom terikat dan pasangan elektron bebas akan terpisah sejauh mungkin. Sudut antara atom akan kurang dari sudut tetrahedron (109^Hai). Biasanya sudut dalam piramida trigonal adalah sekitar 107^Hai.  Amonia, ion klorat, dan ion sulfit adalah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.