Perbedaan Antara Asam Sulfat dan Asam Klorida

Asam Sulfat vs Asam Hidroklorat

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terlepas dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam terwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam lakmus biru berubah menjadi merah. Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam sulfat dan asam klorida umumnya digunakan asam anorganik kuat. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan mereka berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.

Asam sulfur

Rumus molekul asam sulfat adalah H₂BEGITU₄. Belerang adalah atom pusat molekul dan telah berikatan dengan dua kelompok OH dan dua oksigen (dengan ikatan rangkap). Molekul diatur secara tetrahedral. Sulfat kuat, korosif dan cairan kental. Ini adalah cairan yang sangat polar dengan konstanta dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Reaksi ionisasi sulfur adalah sebagai berikut.

H₂BEGITU₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  BEGITU₄ ^2- + H⁺

Asam sulfat adalah donor proton yang kuat; Oleh karena itu, dalam solusi itu sepenuhnya terlepas dan memberikan dua proton. Ini adalah agen pengoksidasi yang cukup kuat. Karena belerang berada dalam keadaan oksidasi +6 (yang merupakan tingkat oksidasi tertinggi untuk belerang), belerang dapat mengalami reduksi menjadi +4 dan bertindak sebagai zat pengoksidasi. Dalam larutan encer, sulfat dapat membentuk dua bilah, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfat juga dapat bertindak sebagai agen dehidrasi: dengan demikian, digunakan dalam reaksi kondensasi organik seperti esterifikasi.

Asam hidroklorik

Asam klorida, dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan hanya menyumbangkan satu proton. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam media berair.

HCl + H₂O → H₃HAI⁺ + Cl^-

Karena merupakan asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar. HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Dan itu adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll..