Perbedaan Antara Asam Sulfat dan Asam Sulfur

Perbedaan utama - Sulfur Asam vs Asam Sulfur

Asam sulfat (H₂BEGITU₄) dan asam belerang (H₂BEGITU₃) adalah dua asam anorganik yang mengandung unsur sulfur, hidrogen, dan oksigen. Itu perbedaan utama antara asam sulfat dan asam sulfur ada dalam bilangan oksidasi Sulfur. Apalagi ketika kita membandingkan dua asam dalam hal keasaman, asam sulfat lebih asam dari asam sulfur. Dengan kata lain, asam sulfat adalah asam yang sangat kuat, dan asam sulfat relatif lemah.

Apa itu Asam Sulfat??

Asam sulfat adalah a asam mineral diprotik yang sangat kuat yang benar-benar larut dengan air dalam proporsi berapapun. Melarutkan asam sulfat dalam air adalah reaksi eksotermik. Ini adalah cairan korosif dan berbahaya dan menyebabkan banyak luka seperti luka bakar asam pada kulit atau mata. Ini termasuk efek jangka pendek dan jangka panjang tergantung pada konsentrasi asam dan waktu kontak. Asam sulfat sangat korosif karena beberapa faktor; keasaman, kemampuan pengoksidasi, dehidrasi yang disebabkan oleh larutan pekat dan panas yang dilepaskan oleh reaksi eksotermik.

Apa itu Asam Sulfur??

Asam belerang memiliki rumus kimia H₂BEGITU₃, di mana bilangan oksidasi sulfur sama dengan +4. Ini adalah asam yang jelas, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ini memiliki bau belerang membakar tajam. Itu terbentuk ketika belerang dioksida larut dalam air dan bentuk asam belerang murni tidak pernah diisolasi atau terdeteksi. Asam belerang terdekomposisi dan terdisosiasi menjadi unsur-unsur kimianya dengan cepat; karena secara termodinamik tidak stabil. Reaksi dekomposisi adalah,

H₂BEGITU_{3 (aq)}  → H₂HAI_(l)   +   BEGITU_{2 (g)}

Apa perbedaan antara Asam Sulfat dan Asam Sulfur?

Struktur dan Formula Kimia:

Asam belerang: Formula kimia asam sulfat adalah H₂BEGITU₄ di mana jumlah oksidasi sulfur adalah +6. Struktur geometris molekul ini adalah tetrahedral.

Asam Sulfur: Formula kimia asam sulfat adalah H₂BEGITU₃ di mana jumlah oksidasi sulfur adalah +4. Struktur geometris molekul ini adalah piramidal trigonal.

Keasaman:

Asam belerang: Sulfat adalah salah satu asam terkuat, dan merupakan asam diprotik. Konstanta disosiasi asam asam sulfat adalah; K₁ = 2,4 × 10⁶(asam kuat) dan K₂ = 1,0 × 10⁻².

Asam Sulfur: Keasaman asam belerang pada skala pH sama dengan 1,5. Ini tidak dianggap sebagai asam yang sangat kuat, tetapi juga bukan asam yang terlalu lemah.

Properti:

Asam belerang: Asam sulfat memiliki karakteristik oksidasi dan reduksi selain sifat asamnya. Oleh karena itu, ia bereaksi dengan logam dan non-logam; bereaksi seperti asam lain dengan logam yang menghasilkan gas Hidrogen dan garam logam yang relevan.

Reaksi dengan logam:

Fe (s) + H₂BEGITU₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂BEGITU₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄²⁻ + Cu²⁺

Reaksi dengan non-logam:

C + 2 H₂BEGITU₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂HAI

S + 2 H₂BEGITU₄ → 3 SO₂ + 2 H₂HAI

Asam Sulfur: Asam belerang tidak ada sebagai solusi dalam asam sulfat bentuk-seperti anhidrat. Namun, ada bukti bahwa molekul belerang ada dalam fase gas. Tidak seperti H₂BEGITU_4, Asam belerang menunjukkan sejumlah reaksi kimia yang sangat terbatas.

CaCO₃(s) + H₂BEGITU₃(aq) → CO₂(g) + H₂HAI(l) + CaSO₃(aq)

Penggunaan:

Asam belerang: Asam sulfat banyak digunakan di seluruh dunia dalam berbagai industri. Misalnya, digunakan untuk memproduksi pupuk, bahan peledak, kertas, deterjen, bahan pewarna dan pewarna. Selain itu, sangat penting dalam sintesis kimia, perawatan permukaan, perminyakan, dan industri tekstil.

Asam Sulfur: Asam belerang digunakan sebagai zat pereduksi yang sangat kuat. Ini memiliki beberapa sifat pemutihan dan digunakan sebagai zat pemutih.

Gambar milik:

1. Struktur kimia asam sulfat Oleh DMacks (Pekerjaan sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2D Oleh Benjah-bmm27 (Pekerjaan sendiri) [Domain publik], via Wikimedia Commons