Perbedaan Antara Solusi dan Koloid

Itu perbedaan utama antara larutan dan koloid adalah itu partikel-partikel dalam koloid seringkali lebih besar dari partikel terlarut dalam larutan.

Campuran adalah kumpulan zat yang berbeda, yang secara fisik bergabung, tetapi tidak bergabung secara kimia. Campuran menunjukkan sifat fisik atau kimia yang berbeda dari zat individu. Solusi dan koloid adalah dua campuran tersebut dengan sifat yang berbeda. Dalam campuran ini, zat padat, gas atau cair bercampur dalam rasio yang berbeda.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Solusi
3. Apa itu Koloid
4. Perbandingan Berdampingan - Solusi vs Koloid dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa solusinya?

Suatu larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Kami menyebutnya campuran homogen karena komposisinya seragam di seluruh larutan. Komponen larutan terutama terdiri dari dua jenis, zat terlarut dan pelarut. Pelarut melarutkan zat terlarut dan membentuk larutan yang seragam. Jadi, biasanya jumlah pelarut lebih tinggi dari jumlah zat terlarut.

Semua partikel dalam larutan memiliki ukuran molekul atau ion, jadi kita tidak bisa mengamatinya dengan mata telanjang. Solusi dapat memiliki warna jika pelarut atau zat terlarut dapat menyerap cahaya tampak. Namun, solusi biasanya transparan. Pelarut dapat terjadi dalam bentuk cair, gas atau padat. Pelarut yang paling umum adalah cairan. Di antara cairan, kami menganggap air sebagai pelarut universal, karena dapat melarutkan banyak zat daripada pelarut lainnya. Kita dapat melarutkan gas, padatan atau cairan terlarut lainnya dalam cairan pelarut. Dalam pelarut gas, hanya pelarut gas yang dapat larut.

Gambar 01: Berbagai Solusi

Namun demikian, ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat kita tambahkan ke sejumlah pelarut. Solusinya menjadi jenuh jika kita menambahkan jumlah maksimum zat terlarut ke pelarut. Jika ada jumlah zat terlarut yang sangat rendah, larutan menjadi encer, dan jika ada jumlah zat terlarut yang tinggi dalam larutan, itu menjadi larutan pekat. Dengan mengukur konsentrasi suatu larutan, kita bisa mendapatkan gambaran tentang jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut.

Apa itu Koloid??

Solusi koloid ada sebagai campuran homogen, tetapi kadang-kadang heterogen (mis., Susu, kabut). Partikel dalam larutan koloid berukuran sedang (lebih besar dari molekul) dibandingkan dengan partikel dalam larutan dan suspensi. Tapi, seperti partikel dalam larutan, mereka tidak terlihat oleh mata telanjang, dan kita tidak bisa menyaring menggunakan kertas saring.

Gambar 02: Dua Jenis Koloid

Kami menyebut partikel dalam koloid sebagai bahan terdispersi, dan media pendispersinya analog dengan pelarut dalam larutan. Menurut bahan dan media yang terdispersi, ada berbagai jenis koloid. Misalnya, jika gas terdispersi dalam media cair, koloid yang dihasilkan adalah 'busa' (mis., Krim kocok). Jika dua cairan bergabung bersama, suatu bentuk emulsi (mis., Susu). Partikel-partikel yang mendistribusikan dalam medium koloid tidak mengendap jika dibiarkan diam. Larutan koloid bersifat tembus cahaya atau buram. Kadang-kadang partikel dalam koloid dapat terpisah melalui sentrifugasi atau koagulasi. Misalnya, protein dalam susu menggumpal ketika kita memasok panas atau jika kita menambahkan asam.

Apa Perbedaan Antara Solusi dan Koloid?

Solusi dan koloid adalah dua jenis campuran yang mengandung dua atau lebih zat. Campuran ini berada dalam keadaan cair. Namun, perbedaan utama antara larutan dan koloid adalah bahwa partikel dalam koloid seringkali lebih besar daripada partikel terlarut dalam larutan. Selain itu, solusinya sepenuhnya homogen dibandingkan dengan koloid, yang juga dapat ada sebagai campuran heterogen. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan lain antara larutan dan koloid. Lebih jauh, satu perbedaan lain antara larutan dan koloid adalah bahwa koloid bersifat opak atau tembus cahaya, tetapi larutannya transparan..

Ringkasan - Solusi vs Koloid

Baik larutan dan koloid adalah campuran dari dua atau lebih zat. Perbedaan utama antara larutan dan koloid adalah bahwa partikel dalam koloid seringkali lebih besar daripada partikel terlarut dalam larutan..

Referensi:

1. "Solusi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 September 2018. Tersedia di sini
2. Libretexts. "Koloid." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 Jan 2017. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "217074" oleh PublicDomainPictures (CC0) melalui pixabay
2. "ColloidalStability" Oleh SunKart (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia