Perbedaan Antara Sodium Atom dan Sodium Ion
Share
Sodium Atom vs Sodium Ion
Elemen-elemen dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, elemen mencoba bereaksi dengan elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, natrium juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron dari gas mulia, Neon. Semua nonlogam bereaksi dengan natrium membentuk ion natrium. Kecuali beberapa kesamaan, atom natrium dan ion natrium memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.
Sodium Atom
Sodium, yang dilambangkan sebagai Na adalah elemen grup 1 dengan nomor atom 11. Natrium memiliki sifat logam grup 1. Berat atomnya adalah 22,989. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s1. Sodium adalah elemen pertama dalam periode ketiga, sehingga elektron sudah mulai mengisi ke dalam orbital 3. Sodium ada sebagai warna solid keperakan. Tetapi natrium bereaksi sangat cepat dengan oksigen ketika terkena udara, sehingga membuat lapisan oksida berwarna kusam. Sodium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau, dan segera setelah dipotong, warna perak menghilang karena pembentukan lapisan oksida. Kepadatan natrium lebih rendah dari air, sehingga ia mengapung di dalam air sambil bereaksi keras. Sodium menghasilkan nyala api kuning yang cemerlang saat terbakar di udara. Titik didih natrium adalah 883 ° C, dan titik lelehnya adalah 97,72 ° C. Sodium memiliki banyak isotop. Di antara mereka, Na-23 paling banyak dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Sodium adalah elemen penting dalam sistem kehidupan untuk menjaga keseimbangan osmotik, untuk transmisi impuls saraf dan sebagainya. Sodium juga digunakan untuk mensintesis berbagai bahan kimia lainnya, senyawa organik, sabun dan untuk lampu uap natrium.
Sodium Ion
Ketika atom natrium melepaskan elektron valensi ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ini memiliki konfigurasi elektronik 1s2 2s2 2p6, yang mirip dengan konfigurasi elektronik neon. Penghapusan elektron dari ini sulit; oleh karena itu, energi ionisasi sangat tinggi (4562 kJ · mol−1). Keelektronegatifan natrium sangat rendah (menurut skala Pauling adalah sekitar 0,93), memungkinkannya untuk membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Karena itu, sodium sering membuat senyawa ionik.
| Apa perbedaan antara Sodium Atom dan Sodium Ion? • Ion natrium telah memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dengan mengeluarkan satu elektron dari atom natrium. Oleh karena itu, ion natrium memiliki satu elektron lebih sedikit daripada ion natrium. • Dengan kata lain, cangkang valensi / cangkang terakhir dari atom natrium hanya memiliki satu elektron. Tetapi dalam ion natrium kulit terakhir memiliki 8 elektron. • Ion natrium memiliki muatan +1 sedangkan atom natriumnya netral. • Atom natrium sangat reaktif; oleh karena itu, tidak akan ditemukan gratis di alam. Itu ada sebagai ion natrium dalam suatu senyawa. • Karena pelepasan satu elektron, jari-jari ion natrium berbeda dari jari-jari atom. • Ion natrium tertarik pada elektroda bermuatan negatif, tetapi atom natrium tidak. • Energi ionisasi pertama atom natrium sangat rendah dibandingkan dengan energi ionisasi ion natrium +1. |
