Perbedaan Antara Solusi Jenuh dan Jenuh
Share
Perbedaan Utama - Solusi Jenuh vs Supersaturated
Mari kita lihat secara singkat konsep saturasi sebelum beralih ke analisis kompleks tentang perbedaan antara Solusi Jenuh dan Jenuh. Solusi dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimia "saturasi" dan "jenuh" dalam pelarut terutama tergantung pada kelarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu adalah konstan (Q).
Q didefinisikan sebagai produk ion zat terlarut.
Contoh: Kelarutan AgCl dalam air (QAgCl) = [Ag+] [Cl-]
Secara umum, jika kita terus menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, ada jumlah maksimum yang bisa kita tambahkan larut dalam pelarut. Setelah batas tertentu, zat terlarut mulai mengendap dalam pelarut. Itu menjadi solusi jenuh setelah batas ini. Ini disebut larutan jenuh ketika kita dapat melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan endapan.
Itu perbedaan utama antara Kejenuhan dan Supersaturasi adalah itu, Kejenuhan adalah keadaan di mana larutan suatu zat tidak dapat larut lebih dari zat itu, dan jumlah tambahannya akan muncul sebagai fase terpisah sementara jenuh adalah keadaan suatu larutan yang mengandung lebih banyak bahan terlarut daripada yang bisa dilarutkan oleh pelarut dalam kondisi normal.
Apa itu Solusi Jenuh?
Ada sejumlah senyawa yang sangat terbatas yang larut tak terbatas dalam pelarut; yang berarti, kita dapat mencampur zat terlarut dalam pelarut dalam proporsi apa pun untuk larut tanpa membentuk endapan. Namun, sebagian besar zat terlarut tidak larut secara tak terbatas; mereka membentuk endapan jika Anda menambahkan lebih banyak zat terlarut ke dalam pelarut.
Larutan jenuh mengandung jumlah maksimum molekul terlarut yang dapat larut tanpa presipitasi.
Apa itu Solusi Supersaturated?
Solusi jenuh terbentuk jika Anda menambahkan zat terlarut tambahan ke larutan jenuh. Dengan kata lain, itu adalah kondisi dalam larutan jenuh, ketika Anda menambahkan sejumlah tambahan zat terlarut ke dalam larutan. Kemudian akan mulai membentuk endapan dalam larutan karena pelarut telah melebihi jumlah maksimum molekul terlarut yang dapat larut. Jika Anda menaikkan suhu pelarut, Anda bisa membuat larutan jenuh dengan melarutkan molekul terlarut.
Jenuh gula dalam air memungkinkan permen batu terbentuk.
Apa perbedaan antara solusi Jenuh dan Jenuh?
Definisi Solusi Jenuh dan Jenuh
Solusi jenuh: Pada suhu tertentu, suatu larutan dikatakan sebagai larutan jenuh, jika mengandung sebanyak molekul terlarut yang dapat dipegang oleh pelarut..
Solusi Supersaturated: Pada suhu tertentu suatu larutan dikatakan sebagai larutan super jenuh jika mengandung lebih banyak molekul terlarut yang dapat larut.
Penjelasan Kimia
Untuk solusi jenuh; Q = Ksp (Tidak ada curah hujan)
Untuk solusi jenuh; Q> Ksp (Endapan akan terbentuk)
Dimana;
Q = kelarutan (hasil reaksi)
K sp= Produk kelarutan (Produk matematika konsentrasi ion terlarut dinaikkan ke kekuatan koefisien stoikiometriknya)
Contoh: Pertimbangkan melarutkan Perak Klorida (AgCl) dalam air.
AgCl - Solute dan Air - Solvent
AgCl telah larut dalam air Sejumlah besar AgCl telah larut dalam air.
Solusinya jelas Endapan terlihat jelas
Q = [Ag+] [Cl-] = Ksp Q = [Ag+] [Cl-]> Ksp
Dimana,
[Ag+] = Konsentrasi Ag+ dalam air
[Cl-] = Konsentrasi Cl- dalam air
Untuk AgCl, Ksp = 1,8 × 10-10 mol2dm-6
Bagaimana kita bisa membuat solusi jenuh dan jenuh?
Kedua larutan jenuh dan jenuh terbentuk ketika Anda terus menambahkan zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak jenuh dan kemudian, larutan jenuh dan akhirnya larutan jenuh.
Contoh: Melarutkan garam dalam air
Solusi Tidak Jenuh: Lebih sedikit garam dalam air, larutan jernih, tidak ada curah hujan.
Solusi jenuh: Jumlah maksimum garam dilarutkan dalam air, Warna larutan sedikit berubah, tetapi tidak ada presipitasi.
Solusi Supersaturated: Lebih banyak garam dilarutkan dalam air, larutan Berawan, curah hujan terlihat.
Gambar milik:
"Rock-Candy-Sticks" oleh Evan-Amos - Pekerjaan sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons
