Perbedaan Antara Protium dan Deuterium

Itu perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah itu protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.

Protium dan deuterium adalah isotop hidrogen. Oleh karena itu, mereka berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada di inti atomnya. Hidrogen mengandung satu proton dalam inti atom: dengan demikian, jumlah atom hidrogen adalah 1. Ada tiga isotop hidrogen. Ketiga isotop juga mengandung satu proton. Kita dapat menyatakan tiga isotop sebagai ¹H, ²H dan ³H. Nilai-nilai dalam superscript adalah massa atom unsur-unsur ini.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Protium 
3. Apa itu Deuterium
4. Perbandingan Berdampingan - Protium vs Deuterium dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Protium??

Protium adalah isotop hidrogen yang mengandung satu proton dan satu elektron. Tidak memiliki neutron dalam inti atom. Karena itu, hanya ada satu proton di dalam nukleus. Isotop ini dinamai demikian karena kehadiran proton tunggal ini. Kita dapat menyatakan sebagai ¹H atau hidrogen-1, di mana 1 adalah massa atom protium.

Protium adalah isotop hidrogen yang paling umum dan berlimpah. Kelimpahannya sekitar 99%. Ini dianggap sebagai isotop stabil karena proton dalam atom ini tidak pernah diamati mengalami peluruhan. Namun, menurut teori, ia mengalami pembusukan dengan waktu paruh yang sangat besar, sehingga tidak dapat diamati.

Apa itu Deuterium??

Deuterium adalah isotop hidrogen yang memiliki proton, neutron, dan elektron. Tidak seperti protium, isotop ini memiliki proton dan neutron bersama dalam inti atom. Oleh karena itu, massa atom isotop ini adalah 2. Kemudian kita dapat menamainya sebagai hidrogen-2 atau ²H. Deuterium juga merupakan isotop hidrogen yang stabil. Namun, itu tidak banyak dibandingkan dengan protium. Kelimpahan bervariasi antara 0,0026-0,0184%. Tidak seperti tritium, deuterium bukan radioaktif. Itu juga tidak menunjukkan toksisitas.

Air biasanya mengandung hidrogen-1 yang dikombinasikan dengan atom oksigen. Tetapi bisa ada hidrogen-2 yang dikombinasikan dengan oksigen, yang membentuk air. Itu adalah air berat. Formula kimia untuk air berat adalah D₂O di mana D adalah deuterium dan O adalah oksigen. Selain itu, kita dapat menggunakan deuterium dan senyawanya dalam percobaan kimia. Sebagai contoh, mereka berguna sebagai label non-radioaktif dalam percobaan seperti pelarut yang digunakan dalam spektroskopi NMR. Selain itu, kita dapat menggunakan air berat sebagai moderator neutron dan pendingin untuk reaktor nuklir. Deuterium juga merupakan bahan bakar untuk fisi nuklir yang dilakukan dalam skala komersial.

Apa Perbedaan Antara Protium dan Deuterium?

Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium, dan tritium. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron. Oleh karena itu, ketiga isotop berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada di inti atomnya. Juga, karena alasan ini, massa atom protium adalah 1 sedangkan massa atom deuterium adalah 2.

Selain itu, kita dapat menyatakan isotop protium sebagai hidrogen-1 atau ¹H dan isotop deuterium sebagai hidrogen-2 atau ²H. Protium adalah isotop hidrogen yang paling melimpah, dan kelimpahannya sekitar 99%; deuterium relatif kurang melimpah (sekitar 0,002%). Namun, ia juga stabil sebagai protium.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara protium dan deuterium.

Ringkasan - Protium vs Deuterium

Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium, dan tritium. Ketiga isotop berbeda satu sama lain tergantung pada massa atom, yang merupakan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apakah Deuterium Radioaktif?" ThoughtCo, Mei. 20, 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Hidrogen" Oleh Mets501 - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "atom H-2" Oleh ZYjacklin - Karya sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia