Perbedaan Antara Polar dan Nonpolar

Polar vs Nonpolar

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain untuk menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Agar atom bereaksi satu sama lain, harus ada atraksi. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksinya.

Kutub

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegatifitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Jika perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom sangat besar (lebih dari 1,7), maka ikatannya akan menjadi ion. Untuk ikatan menjadi kutub, perbedaan elektronegativitas tidak boleh melebihi nilai 1,7. Tergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, polaritas dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang berpartisipasi dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara kedua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan muatan negatif yang sedikit, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan muatan positif yang sedikit. Polaritas berarti pemisahan tuntutan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).

Zat kutub cenderung berinteraksi dengan zat kutub lainnya.

Non-polar

Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P.₄, setiap atom terikat pada atom lainnya dengan ikatan kovalen non polar. Molekul-molekul ini adalah molekul nonpolar.

Zat nonpolar suka berinteraksi dengan zat nonpolar lainnya.