Perbedaan Antara pKa dan pKb

Perbedaan Utama - pKa vs pKb
 

pKa dan pKb adalah istilah umum dalam kimia yang dikenal sebagai konstanta disosiasi. pKa adalah konstanta disosiasi asam, dan pKb adalah konstanta disosiasi dasar. Istilah-istilah ini digunakan untuk membuatnya mudah untuk bekerja dengan nilai yang sangat besar atau sangat kecil. "P" dalam istilah ini berarti "logaritma negatif". Itu perbedaan utama antara pKa dan pKb adalah itu pKa adalah logaritma negatif Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif Kb.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu pKa
3. Apa itu pKb
4. Hubungan Antara pKa dan pKb
5. Perbandingan Berdampingan - pKa vs pKb dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu pKa??

pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah konstanta disosiasi asam dari suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asam dalam suatu larutan. Asam adalah senyawa kimia yang dapat melepaskan satu atau lebih ion hidrogen (proton) ke suatu larutan. Jika disosiasi asam konstan; Ka lebih tinggi, itu berarti asam sepenuhnya (atau hampir sepenuhnya) terdisosiasi menjadi ion yang membentuk ion hidrogen. Kemudian, itu menunjukkan bahwa asam adalah asam kuat. Karena pKa adalah nilai logaritmik negatif dari Ka, pKa adalah nilai yang lebih kecil untuk asam kuat.

pKa = -log₁₀K_Sebuah

Turunkan pKa vlaue, semakin kuat asamnya. Demikian pula, semakin tinggi nilai pKa, semakin lemah asam tersebut. Dengan melihat nilai pKa dari asam yang berbeda, orang dapat membandingkan kekuatan asam relatif. Alih-alih menggunakan nilai Ka, nilai pKa digunakan secara umum karena membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan angka yang sangat besar atau sangat kecil dengan tempat desimal kecil.

Gambar 01: Nilai pKa dari fenol dan nitrofenol: nitrofenol adalah asam yang lebih kuat daripada fenol karena nilai pKa yang lebih kecil dibandingkan dengan nitrofenol.

Selain membandingkan kekuatan asam, nilai pKa juga digunakan untuk memilih buffer yang sesuai. Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch, ada hubungan antara pH dan pKa suatu sistem.

pH = pK_Sebuah + catatan₁₀([SEBUAH^-]/[AH])

untuk disosiasi asam HA. Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini.

K_Sebuah/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Menurut persamaan ini, nilai pKa dan pH dari sistem yang sama adalah sama ketika setengah dari asam telah dipisahkan. Karena kapasitas buffer suatu sistem adalah kemampuannya untuk mempertahankan pH suatu larutan, buffer harus dipilih di mana pKa dan pH sangat dekat satu sama lain.

Apa itu pKb?

pKb adalah logaritma negatif Kb. Kb adalah konstanta disosiasi dasar. Ini digunakan untuk menentukan kekuatan basis secara kuantitatif. Ketika suatu basa dilarutkan dalam air, ia berdisosiasi menjadi ion yang membentuk larutan basa. Basis yang kuat terdisosiasi sepenuhnya. Basis yang lemah terpisah sebagian.

pKb = -log₁₀K_b

"P" dalam pKb singkatan dari "logaritma negatif". Karena sebagian besar nilai Kb sangat besar atau sangat kecil, logaritma negatif dari nilai-nilai ini digunakan untuk memudahkan penanganannya. Oleh karena itu, nilai Kb yang besar dapat ditandai dengan nilai pKb kecil dengan tempat desimal kecil.

Apa Hubungan Antara pKa dan pKb?

Hubungan antara Ka dan Kb diberikan seperti di bawah ini.

Kw = Ka.Kb

Kemudian hubungan antara pKa dan pKb diberikan sebagai, (pada usia 25^HaiC)

pKa + pKb = 14

Apa Perbedaan Antara pKa dan pKb?

pKa vs pKb
pKa adalah logaritma negatif dari Ka.	pKb adalah logaritma negatif Kb.
Alam
pKa diberikan untuk asam.	pKb diberikan untuk basis.
Hubungan Dengan Konstan Disosiasi
pKa terkait dengan konstanta disosiasi asam.	pKb terkait dengan konstanta disosiasi dasar.
Indikasi
Semakin kecil nilai pKa, semakin kuat asam.	Semakin kecil nilai pKb, semakin lemah basisnya.

Ringkasan - pKa vs pKb

pKa dan pKb digunakan untuk membandingkan kekuatan asam dan basa masing-masing. pKa diberikan untuk disosiasi asam. pKb diberikan untuk pemisahan basis. Perbedaan antara pKa dan pKb adalah bahwa pKa adalah logaritma negatif dari Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif dari Kb.

Unduh PDF pKa vs pKb

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pKa dan pKb

Referensi:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi pKa dalam Kimia." ThoughtCo, 15 Sep 2017. Tersedia di sini
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Hubungan pH dan pKa: Persamaan Henderson-Hasselbalch." ThoughtCo, 1 Desember 2017. Tersedia di sini  
3. "Hubungan antara Ka dan Kb." Akademi Khan. Tersedia disini 

Gambar milik:

1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia