Differkinome

Perbedaan Antara Kelebihan Persen dan Kelimpahan Relatif

Sains & Alam
Share

Perbedaan Kunci - Kelebihan Persen vs Kelimpahan Relatif
  

Kelimpahan persen dan kelimpahan relatif adalah nilai persentase unsur-unsur kimia yang mewakili kemunculannya di lingkungan. Perbedaan utama antara kelimpahan persen dan kelimpahan relatif adalah bahwa persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur-unsur kimia. Persentase kelimpahan dapat digunakan untuk menentukan massa atom rata-rata dari suatu unsur kimia tertentu. Kelimpahan relatif memberikan terjadinya unsur kimia tertentu di lingkungan tertentu, yaitu di bumi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Persen Berlimpah 
3. Apa itu Kelimpahan Relatif
4. Kesamaan Antara Kelebihan Persen dan Kelimpahan Relatif
5. Perbandingan Berdampingan - Kelebihan Persen vs Kelimpahan Relatif dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Persen Berlimpah?

Kelimpahan persen adalah jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom identik tetapi nomor massa berbeda. Ini berarti isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom, tetapi jumlah neutron yang berbeda.

Gambar 1: Isotop dari Berbagai Elemen dapat Digunakan untuk Menemukan Massa Atom Rata-rata mereka

Isotop setiap elemen terjadi secara alami dalam rasio yang berbeda. Persentase kelimpahan isotop menunjukkan kemungkinan menemukan isotop di alam karena unsur-unsur dapat ditemukan sebagai campuran isotop. Persentase kelimpahan dapat digunakan untuk menemukan massa atom unsur. Massa atom dapat ditemukan menggunakan persamaan berikut.

Rata-rata massa atom = (massa isotop x persen kelimpahan isotop)

Mari kita perhatikan contoh untuk memahami hal ini. Isotop klorin yang paling stabil dan terbentuk secara alami adalah Cl-35 (massa = 34.969 dan persentase kelimpahan = 75.53%) dan Cl-37 (massa = 36.966 dan persentase kelimpahan = 24.47%). Kemudian,

Massa rata-rata klor = = (massa isotop x persen kelimpahan isotop)

= ∑ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Apa itu Kelimpahan Relatif?

Kelimpahan relatif dari suatu unsur adalah ukuran terjadinya suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan. Ada tiga cara untuk menentukan kelimpahan relatif suatu unsur:

  1. Fraksi massa
  2. Fraksi mol
  3. Fraksi volume

Metode fraksi volume adalah yang paling umum untuk elemen gas dalam campuran gas, yaitu atmosfer bumi. Namun, kebanyakan ekspresi kelimpahan relatif adalah fraksi massa.

Gambar 2: Grafik yang menunjukkan Kelimpahan Unsur Relatif di Kerak Atas Bumi

Ketika mempertimbangkan alam semesta, unsur-unsur kimia yang paling melimpah adalah hidrogen dan helium. Saat mempertimbangkan bumi, unsur yang paling umum adalah besi yang persentase massanya 32,1%. Unsur-unsur lain adalah oksigen (32,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), belerang (2,9%) dan unsur-unsur lain hadir dalam persentase jejak.

Apa Persamaan Antara Persen Berlimpah dan Kelimpahan Relatif?

  • Baik kelimpahan persen dan kelimpahan relatif adalah nilai persentase.
  • Persentase kelimpahan dan kelimpahan relatif menunjukkan persentase unsur-unsur kimia yang berbeda.

Apa Perbedaan Antara Kelebihan Persen dan Kelimpahan Relatif?

Persen Kelimpahan vs Kelimpahan Relatif
Kelimpahan persen adalah jumlah persentase dari semua isotop yang terjadi secara alami dari suatu unsur. Kelimpahan relatif dari suatu unsur adalah persentase dari terjadinya suatu unsur relatif terhadap semua unsur lain di lingkungan.
 Perwakilan
Persen kelimpahan memberikan kelimpahan isotop. Kelimpahan relatif memberi kelimpahan unsur kimia.

Ringkasan - Persen Kelimpahan vs Kelimpahan Relatif

Kelimpahan persen dan kelimpahan relatif adalah dua istilah yang digunakan untuk memberikan kelimpahan isotop dan elemen kimia. Perbedaan utama antara kelimpahan persen dan kelimpahan relatif adalah bahwa kelimpahan persen memberikan kelimpahan isotop sedangkan kelimpahan relatif memberikan kelimpahan unsur-unsur kimia.

Referensi:

1. "Massa Atom Rata-Rata." Massa Atom Rata-Rata, [dilindungi email], Tersedia di sini.
2. "Kelimpahan unsur-unsur kimia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Februari 2018, Tersedia di sini.
3. Simoes, Christian. "Kelimpahan elemen kimia." Astrono, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Isotop CNO" Oleh Lucquessoy - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Kelimpahan unsur" Oleh Gordon B. Haxel, Sara Boore, dan Susan Mayfield dari USGS; vektor oleh Pengguna: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia

Sains & Alam
×