Perbedaan Antara Partikel dan Molekul

Partikel vs Molekul

Atom adalah unit kecil, yang mengumpulkan hingga membentuk semua zat kimia yang ada. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen memiliki pengaturan diatomik atau poliatomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektronnya, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Terkadang, ada ketertarikan yang sangat lemah antara atom. Partikel dan molekul memiliki perilaku dan sifat yang sama karena molekul juga merupakan partikel.

Partikel

Partikel adalah istilah umum. Tergantung di mana kita menggunakannya, kita dapat mendefinisikannya. Umumnya partikel adalah benda dengan massa dan volume, dan seharusnya memiliki sifat fisik lainnya juga. Ini adalah objek kecil yang terlokalisasi juga. Seringkali kita mewakili sebuah partikel dengan titik dan gerakannya acak. Apakah kita dapat memanggil objek atau tidak, partikel bergantung pada ukurannya. Sebagai contoh, dalam larutan di mana banyak molekul dilarutkan, kita dapat mengatakan satu molekul sebagai partikel. Teori partikel menjelaskan tentang partikel sebagai berikut.

• Materi terdiri dari partikel-partikel kecil.

• Partikel-partikel ini dalam materi disatukan oleh kekuatan yang kuat.

• Partikel dalam materi bergerak konstan.

• Suhu memengaruhi kecepatan partikel. Misalnya, pada suhu yang lebih tinggi, pergerakan partikel lebih tinggi.

• Dalam materi, ada ruang besar di antara partikel. Dibandingkan dengan ruang-ruang ini, partikel sangat kecil.

• Partikel dalam suatu zat adalah unik, dan berbeda dari partikel dalam zat lain.

Kadang-kadang partikel dapat dibagi lagi menjadi sub partikel. Sebagai contoh, kami menganggap molekul sebagai partikel di beberapa titik. Molekul terdiri dari atom, dan mereka dapat dianggap sebagai partikel. Ada partikel sub atom di dalam atom. Satu sub atom partikel juga dapat dibagi menjadi lebih banyak partikel. Karena itu, komposisi dan ukuran partikel dapat bervariasi tergantung pada situasinya.

Molekul

Molekul dibuat dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom dari unsur yang sama (mis. O₂, N₂) atau elemen yang berbeda (H₂O, NH₃). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh rumus molekul. Rasio bilangan bulat atom yang paling sederhana hadir dalam molekul diberikan oleh rumus empiris. Misalnya, C₆H₁₂HAI₆ adalah rumus molekul glukosa, dan CH₂O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometri tersendiri. Atom-atom dalam suatu molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan spesifik dan panjang ikatan, untuk meminimalkan tolakan dan gaya-regangan..