Perbedaan Antara Metode Angka Oksidasi dan Metode Setengah Reaksi
Share
Perbedaan Kunci - Oksidasi Metode Angka vs Metode Setengah Reaksi
Metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah dua metode yang digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia dari reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terdiri dari dua reaksi kimia paralel; reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Ini dikenal sebagai setengah reaksi dari reaksi redoks. Oleh karena itu, reaksi redoks terjadi dalam campuran reaksi di mana suatu zat mengalami oksidasi dan zat lain (atau zat yang sama) mengalami reduksi. Oksidasi dan reduksi mengubah bilangan oksidasi atau keadaan oksidasi unsur kimia. Entah perubahan dalam jumlah oksidasi ini atau setengah reaksi yang terjadi dalam reaksi redoks dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia keseluruhan dari reaksi redoks. Itu perbedaan utama antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah itu metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan pada bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode menyeimbangkan dua reaksi setengah paralel diikuti dengan penambahan mereka satu sama lain.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Metode Angka Oksidasi
3. Apa itu Metode Setengah Reaksi
4. Perbandingan Berdampingan - Metode Angka Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Metode Angka Oksidasi?
Metode bilangan oksidasi adalah metode menyeimbangkan persamaan kimia dari reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi. Jumlah oksidasi unsur kimia adalah tingkat oksidasi unsur tersebut. Bilangan oksidasi kadang-kadang disebut keadaan oksidasi, dan dapat berupa nilai positif, nilai negatif atau bisa nol. Ketika jumlah oksidasi suatu atom meningkat, kita menyebut bahwa atom tersebut telah teroksidasi; Sebaliknya, ketika jumlah oksidasi menurun, atom itu berkurang.
Contoh: Reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl) menghasilkan Zinc klorida (ZnCl2) dan gas hidrogen (H2). Reaksi ini adalah reaksi redoks di mana seng mengalami oksidasi dan atom hidrogen mengalami reduksi di mana jumlah oksidasi klor tidak berubah. Atom Zn telah teroksidasi menjadi Zn2+ sedangkan H+ ion telah berkurang menjadi H2.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Gambar 01: Reaksi Seng dengan HCl
Metode bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menyeimbangkan persamaan di atas. Pertama, bilangan oksidasi dari semua atom harus ditunjukkan.
Zn = 0
H dalam HCl = +1
Znin ZnCl2 = +2
H dalam H2 = 0
Maka harus menentukan perubahan yang terjadi pada bilangan oksidasi ini. Zn telah teroksidasi menjadi Zn2+ sementara H+ telah direduksi menjadi H2. Setelah mengenali perubahan ini, kenaikan atau penurunan angka oksidasi per atom harus ditunjukkan. Mari kita sebut faktor ini sebagai "faktor ON" (kenaikan atau penurunan per atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidasi harus dikalikan dengan faktor ON untuk mereduksi atom dan sebaliknya.
Faktor ON Zn = 2
Faktor ON H = 1
Ketika dikalikan, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl2 x 1 + H2
Ini menghasilkan reaksi redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Apa itu Metode Setengah Reaksi?
Metode setengah reaksi adalah metode menyeimbangkan reaksi redoks menggunakan dua reaksi setengah paralel; setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Dalam reaksi redoks, satu reaktan bertindak sebagai zat pengoksidasi yang mengoksidasi reaktan lainnya, sekaligus mereduksi dirinya.
Contoh: Untuk reaksi antara Seng (Zn) dan asam klorida (HCl), seng bertindak sebagai zat pereduksi sedangkan hidrogen dalam HCl adalah zat pengoksidasi. Kemudian dua reaksi setengah yang seimbang dapat ditulis sebagai:
Oksidasi: Zn → Zn+2+ 2e
Pengurangan: 2HCl + 2e → H2 + 2Cl-
Kemudian kita bisa menambahkan setengah reaksi untuk mendapatkan reaksi redoks seimbang. Tetapi sebelum menambahkan mereka harus memeriksa apakah jumlah elektron di kedua sisi sama (hanya kemudian elektron di kedua sisi dapat dibatalkan untuk mendapatkan persamaan net). Jika elektron tidak sama, maka seluruh persamaan (satu reaksi setengah) harus dikalikan dengan nilai yang sesuai sampai sama dengan jumlah elektron pada reaksi setengah lainnya.
Reaksi redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Apa Perbedaan Antara Metode Angka Oksidasi dan Metode Setengah Reaksi?
Metode Angka Oksidasi vs Metode Setengah Reaksi | |
| Metode bilangan oksidasi adalah metode menyeimbangkan persamaan kimia dari reaksi redoks menggunakan bilangan oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi. | Metode setengah reaksi adalah metode menyeimbangkan reaksi redoks menggunakan dua reaksi setengah paralel; setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi |
| metode | |
| Metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaktan dan produk. | Metode setengah reaksi menggunakan reaksi oksidasi dan reduksi dari reaksi redoks. |
Ringkasan - Oksidasi Metode Angka vs Metode Setengah Reaksi
Reaksi redoks adalah jenis reaksi umum di mana satu reaktan bertindak sebagai zat pengoksidasi sedangkan reaktan lain bertindak sebagai zat pereduksi. Ada dua cara utama untuk menyeimbangkan reaksi redoks; metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi adalah bahwa metode bilangan oksidasi menggunakan perubahan pada jumlah oksidasi spesies kimia dalam campuran reaksi sedangkan metode setengah reaksi menggunakan metode menyeimbangkan dua reaksi setengah paralel diikuti dengan penambahan mereka dengan masing-masing lain.
Referensi:
1. "Menyeimbangkan Reaksi Redoks." Reaksi Redoks Penyeimbang, Metode Elektron Ion, Metode Bilangan Oksidasi | [email protected] Tersedia di sini
2. "Metode bilangan oksidasi untuk menyeimbangkan persamaan reaksi redoks." Perangkat lunak kalkulator kimia untuk perhitungan pH, persiapan solusi konversi konsentrasi, dan penyeimbangan persamaan kimia. Tersedia disini
Gambar milik:
1.'Zn reaksi dengan HCl'By Chemical Interest - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
