Perbedaan Antara Jumlah dan Biaya Oksidasi
Share
Itu perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah itu kita dapat menentukan jumlah oksidasi atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dihilangkan atau diperoleh oleh atom itu sedangkan muatan ditentukan dengan mempertimbangkan jumlah total elektron dan proton dalam atom.
Elemen yang berbeda dalam tabel periodik menunjukkan karakteristik kimia dan fisik yang berbeda. Dan ketika mereka bergabung untuk membentuk molekul, elemen yang berbeda bergabung dengan elemen lain dalam proporsi yang berbeda. Di antara sejumlah besar variasi antar unsur, parameter paling sederhana dan penting adalah muatan dan bilangan oksidasi. Mengisi dan nomor oksidasi elemen membantu mengidentifikasi, ke grup mana elemen ini termasuk dalam tabel periodik. Yang paling penting, itu membantu untuk menggambarkan kemampuan elemen untuk membentuk molekul lain dan senyawa koordinasi, dan dengan demikian, membantu mengidentifikasi formula empiris mereka..
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Angka Oksidasi
3. Apa itu Biaya
4. Perbandingan Berdampingan - Nomor Oksidasi vs Muatan dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Angka Oksidasi?
Bilangan oksidasi adalah karakteristik atom pusat dari senyawa koordinasi. Ini adalah muatan dari atom pusat suatu senyawa koordinasi ketika semua ikatan di sekitar atom ini adalah ikatan ionik. Oleh karena itu, kadang-kadang muatan dan bilangan oksidasi sama, tetapi kadang-kadang berbeda. Misalnya, elemen blok s dan blok p sederhana memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Juga, ion poliatomik memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Namun, unsur kimia yang sama dapat memiliki angka oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain di sekitarnya. Dalam elemen bebas, bilangan oksidasi selalu nol. Lebih lanjut, ion logam transisi (blok d) dan elemen memiliki bilangan oksidasi yang berbeda.
Gambar 01: Penentuan Jumlah Oksidasi Unsur yang Berbeda dalam Senyawa
Ketika mempertimbangkan senyawa koordinasi, atom logam pusat harus selalu memiliki orbital kosong tempat ligan menyumbangkan pasangan elektronnya dan membentuk ikatan ionik. Selain itu, kita dapat menunjukkan nomor oksidasi atom logam pusat dengan angka Romawi di dalam kurung. Misalnya, jika bilangan oksidasi logam "M" adalah 3, maka kita menuliskannya sebagai M (III).
Apa itu Charge?
Biaya atom apa pun adalah nol. Ketika atom melepaskan atau mendapatkan elektron, mereka memperoleh muatan listrik. Itu karena, elektron bermuatan negatif partikel subatomik sedangkan proton bermuatan positif. Atom melakukan pengangkatan atau mendapatkan elektron untuk mengisi kulit valensi mereka sesuai dengan aturan oktet.
Dalam sebuah atom, jumlah proton dan elektron adalah sama. Karena proton memiliki muatan positif dan elektron memiliki muatan negatif, ketika elektron dari kulit valensi terlepas, atom membentuk ion bermuatan positif, karena dengan demikian jumlah proton positif lebih tinggi daripada jumlah elektron dalam ion itu..
Penentuan Biaya
Selain itu, ketika sebuah atom lebih elektronegatif, ia dapat menarik elektron dari atom lain ke arahnya. Di sana, mereka mendapatkan lebih banyak elektron daripada jumlah proton yang berada di nukleus mereka. Dengan demikian, atom menjadi ion negatif. Selanjutnya, jumlah elektron yang disumbangkan atau abstrak berbeda dari atom ke atom. Kita bisa memprediksi ini dari posisi elemen dalam tabel periodik. Biasanya, atom kelompok yang sama akan membentuk ion bermuatan yang sama, karena mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Gambar 02: Struktur Atom dalam Menentukan Muatan
Nomor kelompok juga menunjukkan jumlah elektron valensi; oleh karena itu, kita dapat menentukan muatan ion yang dibentuk oleh atom-atom dalam kelompok itu. Misalnya, elemen satu grup membentuk ion monovalen dengan muatan listrik +1. Kelompok dua elemen membentuk ion bermuatan positif yang berbeda. Kelompok tiga dan atom kelompok empat membentuk +3 dan +4 ion yang sesuai. Dari kelompok lima hingga kelompok tujuh, atom membuat ion bermuatan negatif, karena lebih mudah untuk mengisi elektron valensi mereka dengan hanya mendapatkan 2 atau 3 elektron daripada memancarkan lima, enam atau tujuh elektron. Oleh karena itu, elemen grup lima membuat ion bermuatan -3, sedangkan elemen grup 6 membuat ion -2 dan elemen grup 7 menghasilkan ion -1. Selain ion yang bermuatan sederhana ini, ada juga ion kompleks dengan muatan seperti NH4+ dan CO32-dll.
Apa Perbedaan Antara Nomor Oksidasi dan Biaya?
Bilangan oksidasi dan muatan adalah dua istilah terkait dalam kimia. Namun, ada beberapa perbedaan antara bilangan oksidasi dan muatan. Perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah bahwa kita dapat menentukan bilangan oksidasi dari suatu atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dihilangkan atau diperoleh oleh atom tersebut sedangkan muatan ditentukan berdasarkan jumlah elektron dan proton dalam atom..
Lebih lanjut, dapat terdapat beberapa bilangan oksidasi untuk elemen kimia yang sama tergantung pada atom yang mengelilinginya sedangkan muatan atom adalah variabel hanya tergantung pada jumlah elektron dan proton dalam atom. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan penting antara bilangan oksidasi dan muatan.
Ringkasan - Nomor Oksidasi vs Biaya
Nomor pengisian dan oksidasi adalah dua istilah terkait. Perbedaan utama antara bilangan oksidasi dan muatan adalah bahwa kita dapat menentukan bilangan oksidasi dari suatu atom dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang dihilangkan atau diperoleh oleh atom tersebut sedangkan muatan ditentukan berdasarkan jumlah total elektron dan proton dalam atom..
Referensi:
1. "Nomor Oksidasi." Logam Transisi. Tersedia disini
2. Libretexts. "Atom." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 November 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. ”Penugasan Status Oksidasi” Oleh SARANPHONG YIMKLAN - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Biaya Nuklir Efektif" Dengan Pekerjaan Sendiri - Biaya Nuklir Efektif.,, (Domain Publik) via Commons Wikimedia
