Perbedaan Antara Oksidasi dan Reduksi

Itu perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah itu oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sedangkan reduksi mengacu pada perolehan elektron.

Reaksi kimia antara senyawa yang berbeda disebut reaksi redoks jika keadaan oksidasi reaktan berbeda dari produk. Redoks adalah kependekan dari reduksi-oksidasi, yang terjadi pada reaksi kimia apa pun. Sementara oksidasi merujuk pada hilangnya elektron, reduksi adalah tempat diperolehnya kembali elektron. Reaksi-reaksi ini bisa sederhana atau kompleks, tergantung pada proses dan atom yang terlibat.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Oksidasi
3. Apa itu Reduksi
4. Perbandingan Berdampingan - Oksidasi vs Reduksi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Oksidasi??

Oksidasi dapat digambarkan sebagai peningkatan jumlah oksidasi. Oleh karena itu, oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, harus ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi adalah setengah reaksi dari reaksi utama. Oksidasi spesies kimia diberikan sebagai perubahan status oksidasinya. Keadaan oksidasi adalah angka dengan simbol positif (+) atau negatif (-), yang menunjukkan kehilangan atau penguatan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.

Gambar 01: Contoh Reaksi Dua Setengah: Oksidasi dan Reduksi

Di masa lalu, istilah oksidasi diberi definisi "penambahan oksigen ke suatu senyawa." Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang dikenal pada waktu itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada banyak lagi reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Misalnya, reaksi antara Magnesium (Mg) dan asam Hidroklorat (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi merupakan reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg²⁺.

Apa itu Pengurangan?

Reduksi dapat digambarkan sebagai penurunan angka oksidasi. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan reduksi sebagai perolehan elektron dari atom, molekul, atau ion. Gain elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia menjadi menurun. Karena reaksi reduksi memperoleh elektron, harus ada spesies penyumbang elektron. Oleh karena itu, reaksi reduksi adalah setengah reaksi dari reaksi utama. Pengurangan spesies kimia diberikan sebagai perubahan status oksidasi.

Di masa lalu, istilah reduksi diberi definisi "penghapusan oksigen dari suatu senyawa." Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang dikenal pada waktu itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada banyak lagi reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen.

Apa Perbedaan Antara Oksidasi dan Reduksi?

Reduksi dan oksidasi adalah proses kimia yang terlibat dalam setiap reaksi kimia. Ini adalah dua reaksi berlawanan. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sedangkan reduksi mengacu pada perolehan elektron. Sementara oksidasi meningkatkan nilai tanda positif (+), reduksi meningkatkan nilai tanda negatif (-).

Ringkasan - Oksidasi vs Reduksi

Reduksi dan oksidasi adalah proses kimia yang terlibat dalam setiap reaksi kimia. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi mengacu pada hilangnya elektron sementara reduksi mengacu pada perolehan elektron.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Oksidasi dalam Kimia." ThoughtCo, 12 Februari 2020, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Pengurangan Definisi dalam Kimia." ThoughtCo, 11 Februari 2020, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Pengurangan oksidasi NAD" Oleh Fvasconcellos 19:44, 9 Desember 2007 (UTC). w: Gambar: Reduksi oksidasi NAD.png oleh Tim Vickers. - Versi vektor w: Gambar: NAD oxidation reduction.png oleh Tim Vickers (Public Domain) via Commons Wikimedia